高三化学键和晶体结构习题4

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1、（2010广东卷）8.设-为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4中含有4冬个C・H键B.lmol.L_,NaCI溶液含有”个Na+C.lmolCu和足量稀硝酸反应产生冬个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有©个CO?分子（2010江苏卷）5.设匕为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1厶（）.1加引•厶T的NH4WO3溶液中氮原子数为0.2耳B.1mol基中电子数为10NaC.在反应KIO、・6HI=KI+3Ij+3H2O^,每生成3mol12转移的电子数为6"人D.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N八A（2010江苏卷）i

2、s.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化台物AE与CE古有相同类型的化学键BC（2010年全国I卷）6.下列判断错误的是A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点：NH3>PH3>As3C.酸性：HCIO/H2S

3、O/H3PO4D.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）36.A（2010年全国I卷）13.下面关于SiO?晶体网状结构的叙述正确的是A..最小的环上，有3个Si原子和3个0原子B.最小的环上，Si和0原子数之比为1：2C.最小的环上，有6个Si原子和6个0原子D.存在四面体结构单元，0处于中心，Si处于4个顶角13.D（2010全国理科综合）12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B.W和X、Z

4、两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性D（2010山东卷）11.下列说正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D（2010四川卷）7.表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L~氯甲烷的分子数约为个B.盛有SO2的密闭容器中含有Na个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.

5、6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2皿个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为lmol,A项错误；lmolSO2屮含有氧原子2mol,故含有V［个氧原子的SO?的物质的量为0.5mol,B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0・4mol,lmol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol,为3・2Na个,C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。（2010四川卷）8•下列说法正确的是A.

6、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B•主族元素）GY能形成XY。型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案：B解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氨原子最外层电子数为2,为零族，A项错误；MgCH中原子序数之差为5,CO?中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCI的高，C项错误；第IA中出0为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。12.（2010重庆卷理科综合）已知3）（1）=2WBr;AH=-72KJ/m

7、要吸收的能量为30KJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)rnol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404B260C230D20012.D(2010r东卷)9.在298K、lOOkPa时，己知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)Z1HxC/2(g)+W2(g)=2/7Cl(g)AH22C?2(g)+2W2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ZH.则Z丹3与zlH和zl丹2间的关系正确的是A.d7/3=21H+2ZH2C.ZH}-2AH2BZH3=AH

8、