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《2018高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用同步练习新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用课后篇巩固提升基础巩固1.对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水D.从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1解析:A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol;C项,溶液的体积是1L,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1。答案:B2.
2、下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、3mol·L-1。答案:D3.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中Na
3、OH的物质的量浓度是( )A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-1解析:所配制的1L溶液的物质的量浓度为=0.1mol·L-1,而从中取10mL,其浓度不变。答案:B4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于
4、酸碱均适用。答案:D5.下列叙述正确的是( )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析:配制溶液时容量瓶不需要干燥;水和酒精互溶,不能用分液的方法分离;托盘天平的精确度为0.1g;用胶头滴管滴加液体时,尖嘴部分不应紧贴试管内壁,以防污染试剂。答案:A6.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意
5、图,其中有错误的是( )解析:定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案:C7.用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨解析:配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→洗涤和转移→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定
6、容时用到⑧⑩。答案:C8.下列配制的溶液浓度偏大的是( )A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析:A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于
7、刻度线,导致所配溶液浓度偏大。答案:D9.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%现用该浓硫酸配制500mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的 ; (2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有
8、 (写仪器名称); (3)经计算,配制500mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用 规格的量筒; A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为 ; (5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol·L-1,配制过程
