课时作业5　气体摩尔体积1-2-5

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1、课时作业5　气体摩尔体积时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1—2个选项符合题意．)1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：C　解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。故选C。2．由CO2、H2

2、和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(　　)A．29：8：13　　　　　B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57答案：CD　解析：本题考查混合气体的平均摩尔质量的有关计算。已知混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，根据“气体摩尔体积”的概念，可知混合气体的摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，即为28g/mol；又因为混合气体平均摩尔质量(M)可用下式计算：M＝M1x1＋M2x2＋…(其中M1，M2，…，x1，x2，…分别表示混合气体各组分的摩尔质量、气体体积

3、分数)。设二氧化碳和氢气的体积分别为V1，V2。44g/mol×＋2g/mol×＝28g/mol，解得：＝。因为CO的摩尔质量与M相同，所以CO的体积可以是任意值，故选CD。3．下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L答案：D　解析：A选项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L·mol－1；B选项错误，1mol气体

4、的体积在其他状况下也可以是22.4L；C选项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比。4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案：AC　解析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等，只有当N2和O2的物质的量之比为11时，质子总数和

5、质量才相等。5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案：D　解析：两个容器的体积相等，容器内气体的密度相等，因而容器内的气体质量相等，物质的量一定不相等，分子数也不相等；因为O2、O3的相对分子质量不相等而密度相等，所以两种气体的压强不相等；O2中氧原子数目为×2，O3中氧原子数目为×3，二者相等。6．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的(　　)

6、A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol答案：B7．标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH2答案：D8．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3答案：D　解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意

7、可得，化学方程式：2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得，Z的化学式为X2Y3或Y3X2。9．同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为(　　)A．28　　　　B．60　　　　C．32　　　　D．44答案：A　解析：方法一：按常规思路：设瓶重mg。某气体的相对分子质量为M1，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝，得M1＝28g·mol－1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间

8、存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：＝M(某)＝28g·mol－1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(气体)，m＝n·M，m与M成正比。故M(气)