胶体 优质课教案

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1、胶体教案新县高中李晓慧●教学目标1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。4.通过了解胶体知识的应用，激发学生学习化学的兴趣和热情。●教学重点胶体的性质。●教学难点胶体粒子大小与其性质的关系。●教学方法启发、诱导、实验探索等方法。●教学过程［新课引入］清晨，明媚的阳光透过树叶间的缝隙射入树林，会出现万道霞光；大雾天驾车，雾灯发出的黄光会在雾中形成光亮的通路。思考：清晨树林间的空气与雾有何共同点？光亮的通路是怎样产生的？［板书］胶体的定义：1、定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体。这也

2、是胶体区别于其他分散系的最本质特征。2、胶体的分类：［投影］根据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶、固溶胶［讲述］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；淀粉溶液、Fe（OH）3胶体等分散剂为水，这样的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。［投影］根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、分子胶体［讲述］如：Fe（OH）3胶体胶粒是由许多Fe（OH）3小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体；淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫分子胶体。［板书］3、常见的胶体：5［投影图片

3、］气溶胶：烟、云、雾液溶胶：牛奶、豆浆、墨水、血液固溶胶：有色玻璃、烟水晶［板书］4、胶体的制备：实验探究：Fe（OH）3胶体的制备步骤：取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得Fe(OH)3胶体。注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热②不能用自来水，也不能搅拌③不写“↓”，写胶体［板书］方程式：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl5、胶体的性质：【小组合作探究】阅读课本27~29页，查阅相关资料，总结：（1）胶体具有哪些性质及成因分析（2）胶体的应用实例及原理分析［板书］（1）丁达尔效应：

4、光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。［投影比较］［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动［板书］（2）布朗运动：胶体分散质粒子作不停

5、的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。5［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［投影比较］［设疑］若给Fe（OH）3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？［播放视频］Fe（OH）3胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了，

6、说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。［设问］通电后，Fe（OH）3胶粒移向阴极，说明Fe（OH）3胶粒具有什么样的电性？［回答］Fe（OH）3胶粒带正电。［小结］像Fe（OH）3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［板书］（3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe（OH）3胶粒为何带正电？［分析］胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。［投影归纳］胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。［多媒体动画

7、模拟］电泳现象一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe（OH）3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe（OH）3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？5［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的