浙江新高考30题--2108年浙江化学选考复习专题复习

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1、浙江新高考30题柯桥中学化学组1：焓变ΔH、熵变ΔS与反应方向例：（2013浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3。反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1(NH4)HCO3(aq)△H22(NH4)HCO3(aq)△H32△

2、H2－△H1实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___

3、0（填＞、＜或＝）。某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。增加＞＞练习：工业上利用天然气与CO2进行高温重整制备CO。已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1则CH4+CO2→2CO+2H2热化学方程式为CH4（g）+CO2（g）==2C

4、O（g）+2H2（g）ΔH=247.3kJ·mol-1练习：判断下列反应能否自发进行CO2（g）+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H<0。NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0低温自发任何温度下自发2：平衡常数及反应速率的求算例：2009浙江超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/S012345C（NO）mol

5、/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3时间/S012345C（NO）mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3前2s内的平均反应速率v(N2)=____

6、_________。1.88×10-4mol/(L·s)在该温度下，反应的平衡常数K=。50003：图像分析与条件选择目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．该脱硝原理总反应的化学方程式：为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是2NO+2O2+C2H4=N2+2CO2+2H2O350℃,3%例已知：NH2COONH4＋2H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。NH4HCO3

7、＋NH3·H2O根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。4：利用趋势作图为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气

8、体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，