选修四化学反应和能量综合练习试题

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1、范文范例参考指导化学反应与能量综合训练题一选择题（每小题只有一个正确答案）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是AΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应B热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件的不同2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）www.ks5u.comA．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．

2、氧化钙溶于水4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是()A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H45.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I)

3、H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO(g)H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1)H=5518kJ/mol6.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116

4、.2kJ/mol（反应热）7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③word格式整理范文范例参考指导8.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-

5、571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶39.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)。A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol

6、－1，则石墨的燃烧热ΔH=－110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热ΔH分别为-1366.8kJ·mol－1和-1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－110.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/

7、mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol11．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g