2013年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：c单元 金属及其化合物

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1、C单元金属及其化合物C1　钠及其化合物10.D4C3C1D1C5D5　[2013·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3

2、体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．CC2　镁、铝及其化合物23.E1C2G4G2G3G1C3F4　[2013·福建卷]利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．浓硫酸d．NaOH溶液　e．

3、Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________________________________________________

4、_______。图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反应后的溶液进入电

5、解池，电解总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。图023．[答案](1)①②b、e(2)①　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)②增大反应物接触面积，使反应更充分H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑32．F4D4C2C3B1B3A4B4C4J2　[2013·广东卷]银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：图0[注：Al(OH)3和

6、Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为________________________________________________________________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、_______。(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上