第六章第2讲 原电池、化学电源.doc

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1、第六章第2讲原电池、化学电源[考纲解读]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一、原电池1．概念把________能转化为________能的装置。2．工作原理以锌铜原电池为例3．原电池构成条件(1)两个______________的电极。(2)将电极插入________________中。(3)用导线连接电极构成__________。(4)能自发进行的____________。4．正、负极判断1．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应

2、设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑　(1)电解质溶液中阴、阳离子

3、的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。考点二　化学电源1．碱性锌锰干电池——一次电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；负极反应：_______________________________________________________

4、________。2．锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式：________________________________________________________________。3．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。(1)放电时的反应①负极反应：________________________________________________________________②正极反应

5、：________________________________________________________________③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(2)充电时的反应①阴极反应：________________________________________________________________②阳极反应：________________________________________________________________③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4(3)可充电

6、电池原理示意图4．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O3．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。4．(1)

7、氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH_______________________________________________________。(填“变小”、“增大”或“不变”)(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH_______________________________________________________。(填“变小”、“增大”或“不变”)考点三　原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率一个自发进行