化学学案氧化还原反应必修(1)_1

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1、第二节离子反应【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式【基础知识梳理】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2.强电解质与弱电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解

2、质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。二．电离方程式的书写1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、离子反应1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子

3、反应。本质：是某种或某些离子浓度的降低。2．离子反应的发生条件（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。四、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2.书

4、写步骤：①写：写出反应的化学方程式;②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。【要点名师透析】一、离子方程式的正误判断1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子。2.元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等

5、。如过量锌与溶液反应：，正确的是3.电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理5.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成6.是否漏掉离子反应如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为7.是否符合题设条件题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。反应物或生成

6、物的配比是否合理，即量的问题8.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【备注】与量有关的离子方程式书写1．常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaO

7、H溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO＋H2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”(4)氧化还原反应中涉及到的“量”①FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋N

8、O===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方