化学必修2讲义有答案_1

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1、普通高中课程标准实验教科书化学必修2(人教版)第一章物质结构元素周期律★考点:知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。(测试要求——A)⑴原子的构成一个原子中:①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数②如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)⑵元素、核素、同位素①元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。②核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素,如

2、氢元素有1H、2H、3H等三种核素。③同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(同一元素的不同核素互称为同位素)。如12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。④元素、核素、同位素之间的关系:(见右图)【例1】某元素的阳离子,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该元素

3、原子里的中子数为   ()A.B.C.D.【解析】本题主要考查的是元素的原子得、失电子后,核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电,为原子失去电子的结果;阴离子带负电,为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数,阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系:质量数=质子数+中子数,因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意,质量数为已知,而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子核外电子数为x,则该阳离子所对应原子的

4、核外电子数是,核内的质子数也为。所以【答案】A。【例2】下列说法正确的是(  )A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子D.、、的质量数相同,所以它们是互为同位素【解析】本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项,可利用“结构决定性质”第40页这一概念来进行判断;对于B选项,可利用部分原子结构的特殊性来解决;C选项中,必须明确决定原子种类的微粒是哪几种;D选项可用同位素的概念来进行判断

5、。A选项中的各核素是属同一元素,这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知:各核素原子的质子数同中子数不同,二者之和在数值上等于质量数,因而质量数必不相等,但同位素的化学性质几乎完全相同,故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律,而忽视了氕原子()的原子核内只有质子而无中子这个特例,故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的,若原子核不改变,仅核外发生电子得失,是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的,而只能由原子变为离子,故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同,中子数不同

6、,因而其质量数必然不等,故D选项错误。【答案】A。★考点:了解原子核外电子的排布。(测试要求——B)★考点:能画出1~18号元素的原子结构示意图。(测试要求——B)★考点:认识假说、模型等科学方法在化学研究中的应用。(测试要求——B、II)⑴核外电子的排布规律:在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。③原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过

7、2个电子)。④次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。⑵原子结构示意图:用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。核电荷数如钠原子:各电子层排布的电子数电子层数微粒符号原子核1~18号元素的原子结构示意图【例3】某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是。【解析】设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y依题意:a=5x,a=3y,则5x

8、=3y,x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,仅当y=5时,x=3合理,该元素的核电荷数为15。【答案】。第40页【点评】本题除考查原子核外电子排布规律外,还要求学生借助解不定方程这一数学知识解题,把数学工具及化学原理有机结合起来。这是一道综合性较强的试题.★考

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