化学竞赛计算题集锦四_1

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1、化学竞赛计算题集锦四11～131．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A＋BA2B。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0　g1.0　g5.0　g乙4.0　g4.0　g5.0　g丙a　gb　g3.0　g2．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。（其中x、y为最小正整数比）。以它为原料，可制取耐火材料等。（1）称取2.76　g

2、白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g。试通过计算写出白云石的化学式。（2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V　L一氧化碳（密度为：1.25g/L）。（已知CaO+3CCaC2+CO；2MgO+5CMg2C3+2CO）①试计算V为多少L？（用a代数式表示）。②请在右图中画出V和a的关系图。3.（10分）：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他

3、们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4　L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含

4、m的代数式表示）4.（4分）治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度。查得25℃Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X10-4，2.8X10-6g。问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005mg/L？(河水密度为1.0g/cm3)5．（6分）有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的B

5、aCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。（1）若试样部分变质，n/m的范围为。（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为g。6.（10分）固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4，NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图。分析该图像并回答下列问题：①写

6、出ab段涉及的化学方程式：；②样品A的成分是，c点的数值是。3（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：实验编号IIIIIIIV铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g）mm1.360①分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。②计算B中氮元素的质量分数。(保留两位小数）7.（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了测定水垢中碳酸钙的含

7、量，将足景质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。(I)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？(2)设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不肯其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为100%的盐酸的质量是____。（结果保留一位小数）8.（6分）蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以“提高”其中N的含量。