基本概念化学反应及其能量变化

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1、基本概念第二讲化学反应及其能量变化第一课时：氧化还原反应贵港市江南中学梁敏教学目标分析：知识目标：使学生从化合价升降和电子得失的角度理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念能力目标：能对氧化还原反应作出判断，能分析氧化还原反应中的电子转移情况；会用双线桥表示电子转移的方向和数目。会比较物质氧化性和还原性的强弱，并据此判断反应能否发生；理解氧化还原反应的规律并能应用。情感目标：　　理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学重点、难点分析：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：氧化还原反应的灵活运用。教学方法：创设情境—

2、归纳总结—练习反馈教学手段：投影教学过程：[听写]写出相应的化学反应方程式：过氧化钠与二氧化碳的反应氨的催化氧化过量的氯气通入溴化亚铁溶液中金属铝与三氧化二铁的反应氢氧化亚铁露置于空气中[过渡]以上反应有什么特点？属于何种反应类型？[学生回答][引入]这节课我们要复习的是氧化还原反应，资料P6。氧化还原反应要复习（掌握）什么内容？下面先看一道练习[练习1]P8、22．异氰酸（HNCO）与NO2反应生成水和另外两种无色、无味、无毒性的气体。下列说法正确的是（）A．该反应中，氧化剂是HNCOB．该反应中，氧化产物是H2O和CO2C．该反应中，当转移的电

3、子数目为3mol时，产生1molCO2D．该反应中，HNCO还原性比CO2弱[小结]此题考察了氧化剂和氧化产物的判断；电子转移数目的判断；还原性强弱的比较[投影]氧化还原反应要求掌握的内容有：4（1）氧化还原反应的基本概念（2）电子转移的表示方法（单、双线桥法）（3）重要的氧化剂和还原剂（4）物质氧化性与还原性强弱的判断（5）氧化还原反应的一般规律及应用[板书]一、氧化还原反应的概念本质：电子发生转移。特征：元素的化合价发生了变化。（判断依据）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：氧化剂还原产物反应物同时存在同时产生生成物还原剂氧化产物[练习2]下列

4、各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是(C)（A）K+、Na+、SO32﹣、S2﹣（B）Na+、K+、F﹣、S2O32-（C）NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣（D）K+、Na+、ClO﹣、Fe2+[归纳]常见的氧化剂和还原剂（教材第三册P25）[投影]常见的氧化剂和还原剂[板书]常见的氧化剂和还原剂：常见氧化剂：O2,Cl2,浓H2SO4,HNO3,KMnO4,FeCl3等常见还原剂：金属单质Al,Zn,Fe,以及C,H2,CO等[过渡]有了氧化剂和还原剂，就一定能发生反应吗？[练习3]资料P8、44．已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2B

5、rO3－+Cl22ClO3－+Br2，2ClO3－+I22IO3－+Cl22BrO3－+I22IO3－+Br2则在该环境中下列结论正确的是（D）A．氧化性：ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．氧化性：Cl2＞ClO3—＞BrO3－＞IO3－C．还原性：I2＞Br2＞Cl2D．还原性：I2＞Cl2＞Br2[归纳]物质氧化性和还原性的强弱比较；氧化还原反应发生的条件[投影并板书]二、物质氧化性和还原性的强弱比较（1）根据氧化还原反应方程式（2）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（HCl+KMnO4/MnO2）（5）根

6、据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）（6）根据浓度为依据（HNO3）4（7）根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序[练习4]24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（B）（A）+2（B）+3（C）+4（D）+5[归纳]得失电子守恒规律[投影并板书]三、氧化还原反应的基本规律（1）守恒律——原子、电子转移、电荷守恒（2）先后律（3）强弱律——强制弱（4）歧化律——处于中

7、间价态的元素同时升降。（5）归中律——高价+低价→中间价[练习5]资料P10、1414．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。（4）请将反应物的化学式及

8、配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→[小结]本节课，主要复习了氧化还原反应的相关