2018中考化学复习学案金属（无答案）

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1、九年级化学复习一一金属重点：金属与合金性质差别的原因；金属化学性质；金属锈蚀的条件及防护措施；炼铁实验现象及注意事项二、难点：金属活动性顺序的应用三、知识整合：一、金属的物理性质1.相似性：多数金属有—光泽，密度、硬度较—熔、沸点较—，具有良好的_、性能。2.差异性：汞常温下呈态，铜为色,金为色，的导电能力强，熔点最高的金属是等。二、合金1.合金：合金是一种物，是在一种金属中加热熔合某些或而制得的，具有特性，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_,抗腐蚀等性能也更。2.铁合金:是两种常见的铁合金。生铁含碳量硬而脆;坚硬、韧性好。注意：二者性能差异的主要原因是不同。三、金属的化学性质1-

2、金属与氧气的反应大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝等在下就能与氧气反应，铁需在才能被点燃,而铜等在常温下能与氧气反应生成色氧化铜，但不能被点燃，金即使在高温下也不与氧气发生反应。上述金属的性质差别是由金属不同造成的，活动性越耀的金属越与氧气发生反应，在自然界中以存在；活动性越垦的金属越与氧气发生反应，在自然界中以形式存在。人们最早利用的金属往往是活动性较的金属。常识：铁在氧气中燃烧时的现象是,化学反应方程式为;铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的性能;1.金属与酸的反应铁与酸反应的现象：铁丝表面有大量产生，

3、溶液由色变为色。化学方程式：o条件：（1）金属必须位于金属活动性顺序表中的前面;（2）酸一般为（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。金属与酸反应的图像问题①斜线表示②水平线表示③斜线的角度大小表示④水平线的高低表示类型一：足量的金属与等量的酸反应类型二：等量的金属与足量的酸反应产生的氢气原子量/化合价，比值小的产生的氢气请画出足量的镁、铝、铁、请画出等量的镁、铝、铁、锌与等量锌与等量等浓度的稀盐酸等浓度的稀盐酸反应的图像:例反应的图像：题1.金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应的现象：银白色的铁丝表面覆盖一层物质，溶液由色变为色。化学方程式：O条件：(

4、1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。(2)反应一定在中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。可简记为:“前置后，盐可溶。”例题：把一定量的铁粉加入到硝酸铜溶液中，反应一共有三种情况:固体.①铁少量，和部分硝酸铜反应②加入的铁和硝酸铜溶液③o每种情况下出现的固体和溶液中的金练习：把一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中充分反应，可能会出现几种反应情况？每种情况属离子情况如图所示：下的固体和溶液中的金

5、属离子分别是什么？请进行分析并回答:向滤出的固体中加入稀盐酸,若无气泡产生，则固体的成分中一定含有,可能含有若有气泡产生，则固体中一定含有②向反应后的液体中加入稀盐酸,若有沉淀产生，则溶液中一定含有离子。若无沉淀产生，则溶液中一定含有子，可能含有离子。四、置换反应常见类型：(1)氢气(或碳)还原某些金属氧化物反应;(2)金属与酸反应;(3)金属与某些盐溶液反应。注意：(1)铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物；(2)置换反应中一定有元素的变化；(3)置换反应中一定有、的参加和生成。五、炼铁的原理一氧化碳还原氧化铁的实验：(1)反应原理：(2)实验现象：色的氧化铁粉末逐渐变成色,生成的

6、气体能使澄清的石灰水变，尾气点燃产生火焰。⑶实验步骤：反应前先通一段时间的后加热，目的是为了;实验完毕后要先撤,继续通入气体，直到目的是,同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。(4)尾气处理：因一氧化碳有毒，关于该气体的实验都要注意尾气的处理，可或o六、金属的锈蚀与防护1.钢铁锈蚀的条件:是由于铁与空气中的等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。另外，、、也会影响酹铁的锈蚀速度(铜生铜绿的条件:铜与、、接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)2.防止铁制品生锈的措施：⑴;⑵在钢铁表面涂如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；⑶改变金属的内部结构，如加入锯、鎳等制成