2018学年度高二化学《水的电离、溶液的酸碱性与ph》知识点总结以及典例导析

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1、水的电离、溶液的酸碱性与pH【学习目标】1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算；2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用；【要点梳理】要点一、水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2H2O^^H3O+OH_AH>Oo(2)水的电离的特点①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。②极难电离，通常只有极少数水分子电离。③由水电离出的H"和0H一数目相等。④水的电离是吸热的、可逆的。2.水的离子积常数一定温度下，由水电离出的c(Hj与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水

2、的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。即Kw=c(H+)c(OH-)o25°C时,c(H+)=(OH-)=10-7mol-L_,o25°C时，Kw=lxlO_140要点诠释：①Kw与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25°C时Kw=lxl0-14,100°C时1<尸小10一巳②Kw=1.0xl0_,4不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。③在不同溶液中c(H')>c(OH~)可能不同，但任何溶液屮由水电离的c(H+)与c(OH~)总是相等的。Kw=c(H+)c(OH-)式屮，c(H+)、c(OH~)均表示整个溶液

3、中总物质的量浓度。④Kw是有单位的，其单位为mol12345678910111213143.溶液酸碱性判定规律。pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。酸与碱的pH之和为14,等体积混合。①若为强酸专强碱，则pH=7；②若为强酸与弱碱，则pH>7；③若为弱酸与强碱，则pH<7o等体积强酸(pH】)和强碱(pH?)混合。L-2,因其复杂通常省略。3.影响水电离的因素。(1)温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，但仍为中性。

4、(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H+或0H一会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。(3)易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，Kw不变。(4)其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H*直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。要点二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H0与c(OH~)的相对大小。在常温下，屮性溶液：c(H>c(OH~)=lxlO-7mol/L；酸性溶液：c(H+)>c(OH_),c(H

5、+)>1xlO-7moI/L；碱性溶液：c(H+)

6、L-1,则c(H+)=10_,2molL_,02.溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)(1)pH：溶液的pH指的是用c(H0的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=-lgc(H*)(2)相互关系。①中性溶液：c(H>c(OH~)=lxlO-7molL-1,pH=7。②酸性溶液：c(H1)>1x10~7mol•L"1>c(OH"),pH<7,酸性越强，pH越小。③碱性溶液：c(H+)<1x10-7mol•L_17,碱性越强，pH越大。常温下，溶液酸碱性与pH的关系如图所示：中性酸怪增强I该性增强①若二者pH之和为14,

7、则溶液呈中性，pH=7；②若二者pH之和大于14,则溶液呈碱性；③若二者pH之和小于14,则溶液呈酸性。1.pH的测定方法。(1)pH试纸的使用方法：把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部，待变色后与比色卡对比，读出pH(整数)。要点诠释：①pH试纸不能仲入待测溶液中；②pH试纸不能事先润湿(若润湿相当于将溶液稀释了)，测定pH是一个粗略实验;③pH只读到整数(如3,13)而不能读到小数(如3.1,12.7)。(2)常用酸碱指示剂及其变色范围。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0〜8.

8、0紫色>&0蓝色甲基橙<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色酚豔V&2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色2.pH的应用测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究，以及