贵州省湄潭县湄江高级中学2019届高三上学期第4次模拟考试理综-化学---精校 Word版

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1、www.ks5u.com湄江高级中学2019年高三第4次模拟考试试题理科综合-化学部分7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.2molH2SO4浓硫酸与足量Zn完全反应，产生氢气4.48L（标准状况下）B.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移

2、电子数为6NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥常温下，=10－10mo1·L－1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①③　

3、　B．　③⑤　C．①④　　D．②⑥10.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）实验目的实验操作及现象A为保护钢铁材料可在钢铁表面镀锌或将其与电源正极相连B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色-6-C检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解D欲证明原溶液中一定有Fe2＋向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H1

4、8OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是(　　)WXZA.对应氢化物的稳定性：W>XB．简单离子的半径：X2－

5、比为3∶4C．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD．电极b上发生还原反应、26.-6-（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。(1)已知①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。(

6、2)在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，5min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。①前5min内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH0(填“>”“<”或“＝”)。②在该温度下反应的平衡常数K＝。③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，则v正v逆(填“>”“＝”或“<”)。④当反应达到平衡时，(填字母)。a．混合气体的压强不再发生变化b．v正(CO)＝2v逆(H2)c．v(H2)＝2v(CH3OH)d．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学

7、计量数之比27.（14分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。-6-（1）铝离子的结构示意图为；实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式   。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为