揭东一中高二化学竞赛试题

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1、.揭东一中高二化学竞赛试题考试时间：120分钟全卷150分可能用到的相对原子质量：Cu：64Fe：56S：32Na：23K：39O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。下列相关说法正确的是CA．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．下列说法不科学的是BA．臭氧是饮水的理想消毒剂之

2、一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3．下列操作或实验数据记录正确的是BA．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量

3、某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)25．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应6．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H

4、2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—7．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是...A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C．该电池充电时的阴极反应为：Li++6C+xe—=Lix

5、C6+（1-x）Li+D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动8．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为A．2B．4C．3D．59、下列说法中，正确的是DA．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）10．设NA为阿伏加德罗常数

6、。下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NAD．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA11．下列离子方程式正确的是A．60mL1mol·L—1氢氧化钡溶液与15mL2mol·L—1明矾溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶

7、液混合（无气体放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D、0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液Cu2++2HS—+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑12．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，