微粒间作用力与物质性质教案4

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1、课题：分子的极性【教学目标】初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。【教学重点】极性分子、非极性分子【教学难点】极性分子、非极性分子【教具】三、分子的极性1．非极性分子和极性分子（1）极性分子（2）非极性分子2．常见分子的类型与形状分子空间构型键角键的极性分子极性O2、H2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2He、NeO3、P4H2O2、C2H23．分子极性的判断⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含

2、有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）二次备课②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。③常见分子的极性非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等4.应用：（1）相似相溶（2）极性分子与非

3、极性分子在电场作用下的偏转[小结]非极性分子极性分子形成原因存在的共价键分子内原子排列板书：三、分子的极性1．非极性分子和极性分子2．常见分子的类型与形状3．分子极性的判断注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：四、手性分子1.手性异构体和手性分子2.手性碳原子3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。（2）手性分子在生命化学中的重要作用。[小结]：手性碳原子与手性分子、手性异构的关系1、CH3+是重要的有机反应中间本，已知：CH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则CH3+的键角应是；它的电子式是；中心碳原子的杂化类型为

4、。2、如何杂化理论来解释乙炔、乙烯的结构3、下列所法正确的是（）A、离子化合物可能含有共价键B、共价化合物中一定不含离子键C、含有极性键的分子一定是极性分子D、含有非极性键的分子一定是非极性分子4、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A原子没有孤对电子C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等5、在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”

5、，可用“C*”标记。如：含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：（1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：①有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：②有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：（2）使A的分子中碳原子数增加2：有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：（3）使A的分子中碳原子数减少2：有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：【作业布置】【教学后记】