九年级化学第6章知识点(沪教版)

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1、b第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、溶液（1）溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到水中形成的不均一不稳定的混合物。乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到水中形成的不均一不稳定的混合物。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物（溶液不一定无色）注意：a、溶液不一定无色，但一定是透明的如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色2.乳化：在油里加洗涤剂，使油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象称为乳化3.溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：

2、如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl,蔗糖4.溶液的导电性：溶解时能生成自由移动的离子的溶液就能导电。如：氯化钠溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸第二节溶液组成的表示1.溶液的名称：溶质溶剂溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸溶质是HCl石灰水溶质为Ca(OH)2食盐水溶质为NaCl注意：a、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂bb、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积溶质质量溶液质量2.公式：溶质质量分数=×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量溶质质量分数溶液质量=3.稀释前的溶质==

3、====稀释后的溶质4.配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量(称取和量取)、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第三节物质的溶解性1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力2.影响物质溶解性的因素①不同的物质在同一种物质中的溶解性不同②一种物质在不同溶剂中的溶解性不同③同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关3.饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定的温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种b溶质的饱和溶液。（2）判断方

4、法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低①可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.溶解度（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃

5、时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克②在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。（3）影响固体溶解度的因素：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)25.气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温

6、度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）6.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）