第5章试卷解答

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1、第5章习题解答一、选择题4.下列电池中,那一个的电池反应为H++OH-=H2O(C)三、综合题1.用离子-电子法配平下列方程式:(a)酸性介质(3)(b)碱性介质解:(a)酸性介质(3)12/12(b)碱性介质2.试将下列化学反应设计成电池。12/123.写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。(1)(2)(3)(4)解:(1)12/12(2)(3)(4)4.当溶液中c(H+)增加时,下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱还是不变?12/125.已知下列反应(298.15K)(1)用图式表示原电池;12/126..参考附录G中Eø值,判断下列反应在标准条件下能否进行?(4)Sn2+能使Fe2+还原为

2、Fe7.计算说明在pH=4.0时,下列反应能否自动进行(假定除H+之外的其余物质均处于标准条件下)12/128.解释现象:912/1210.产生氢气。通过计算解释此现象。11.12/1212.反应向右进行。12/12反应向左进行。1316.17.碘在碱性介质中元素电势图为12/1218.计算下列在25°C氧化还原反应的平衡常数。19..已知某原电池的正极是氢电极,负极是一个电势恒定的电极。当氢电极中溶液的pH=4时,该电池电动势为0.412V;若氢电极为一个缓冲溶液时,测得电池电动势为0.427V,求缓冲溶液的pH值。12/1220.用电极反应表示下列物质的主要电解产物。(1)电解NiSO4水

3、溶液,阳极用镍,阴极用铁;(2)电解熔融NaCl,阳极用石墨,阴极用铁;12/12

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