2018年4月5日氢键对物质性质的影响-学易试题君之每日一题君2017-2018学年下学期高二

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1、4月5日氢键对物质性质的影响高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆dfunIfxfNn下列与氢键有关的说法屮错误的是A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B.邻疑基苯甲醛（0（）11°）的熔、沸点比对轻基苯甲醛的熔、沸点低C.氨水中存在分子间氢键D.形成盘键A-H...B的三个原子总在一条直线上1■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■11111■III11111t*111■III111111t1<【参考答案】D【试题解析】HF分子间存在氢键A-H...B，使氟化氢分子间作用力增大，

2、所以氟化氢的沸点较高，A正确；邻轻基苯甲醛可形成分子内氢键，而对轻基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻轻基苯甲醛的熔、沸点比对疑基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；氨水中氨分子之间、水分子之I'可以及氨分子与水分子之间都存在氢键，C正确；氢键具有一定的方向性，但不是一定在一条直线上，如0；）丫1（川，故D错误。学&科网【解题必备1（1）氢键影响物质的熔、沸点分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。（2）盘键影响物质的溶解度（3）氢键的存在引起密度的变化I字觸推存IXugbn+ufJfanJ1.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示

3、第IVA、VA.VIA、VDA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第VIA族元素气态盘化物的沸点的是曲线:表示第IVA族元素气态蛍化物的沸点的是曲线;同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是周期A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A-H...B,则A元素一般具有的特点是。1.试用有关知识解释下列现象：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶：o（2）乙®（C2H5OC2H5）的相

4、对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙瞇高很多，原因：（3）从氨合成塔里出来的比、N2>NH3的混合物中分离出NH3,常采用加压使NHs液化的方法:（4）水在常温下，其组成化学式可用（H2O）w表示：o参考笞案1.【答案】AD组成和结构相似，相对分子质量越大，范徳华力越大，沸点升高H20>HF、NH3分子间存在氢键电负性大，原子半径小【解析】IVA.VA、VIA.VHA族第二周期元素的气态氢化物沸点最高的是水，最低的罡甲烷；由图可知,.4、B、C、刀曲线中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线.4;表示IVA族元素气态氢

5、化物沸点的是曲线D.同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次増犬，所以沸点依次升高。人、迟、C曲线中第二周期元素的气态氢化物中都存在氢键，所以它们的沸点、显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点。2.【答案】（1）乙醇分子中的醇疑基、乙酸分子中的竣轻基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶学科*网（2）乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醸分子间的范德华力，故沸点比乙醸高很多（3）NH3分子间可以形成氢键而N2、出分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离（4）常温下

6、，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用（H2O）w表示，而不是以单个分子形式存在（）【解析】⑴乙醸CH—0H）分子中的酹轻基、乙酸（「山（•（川粉子中的稷轻基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶。（2）乙裁分子之间形成的氢键作用远犬于乙瞇分子间的范德华力，故沸点比乙瞇高很多。<3）NH$分子间可以形成氢键而吐分子间的范德华力很小，故NHs可采用加压液化的方法从混合物中分离。（4）常温下，'液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用（Hi。％表示，而不是以单个分子形式存在。你正走在学霸的

7、路上！