高三化学复习氯气及化合物

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1、1、物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）2、化学性质（1）与金属反应®2Na+C12=2NaCl（白烟）②Cu+C14BCuC12（棕黃色烟，与变价金属反应生成高价金属）③2Fe+3C14B2EeC13（产生棕色的朋，常温下不与干燥氯气反应）.（2）与非金属反应®H2+C14121IC1口雾，发牛爆炸H2+CL=2HC1（苍白色火焰，HC1工业制法）②2P+3C12=2PC13（口烟）口色烟雾2P+5C12=2PC15（白雾）（3）与水反应（4）与碱反应（5）氧化性CI2+H2OHC1+HC10氯气的水溶液叫氯水Cl

2、2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20（制漂白液,制氯气尾气处理）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl0)2+CaCl2+2H20(工业制漂ft粉制法)2FeCl2+Cl2=2FeCla（溶液由浅绿色变为黄色）2KI+CL=2KC1+L湿润的淀粉KI试纸变蓝，用于氯气的检验SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4(除废水中的氯)3、氯气的实验室制法①反应原理：MnO?十4HC1（浓）=MnCl2十2H20+Cht注意：MnQ跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成CI2,稀盐酸不与血02反应。②装置组成：发住装置-一收集装置一-吸收装置③实验步骤：检

3、密一装药一固定一加热一收集④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）⑤检验方法：川湿润的KT淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。⑥净化装置：用饱和食盐水除去HC1,用浓硫酸干⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收CD饱和敦益水淋H2SSNaOH4、氯水的成分及相关物质的性质1•氯水（氯气的水溶液）CI2+H2O=====HC1+HC10（可逆）2.氯水的成分：新制A.分子:C12、山0、HC10B.离子：I广、Cl_、C10"（少量）、0H~（少量）久置：2HC10=======2HC1+0，久制的氯水主要成份为也0、HCE（较稀的盐酸）3.HC10基本性质：①

4、弱酸性；一元弱酸，比H2CO3弱②不稳定;2HC10=2HC1+021③强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作白来水消毒。④漂白性：使色布、品红溶液等褪色。4.氯水成份的确认及现象氯水加入试剂现彖结论镁粉有气体逸出含H+酸化了的硝酸银白色沉淀含C1—红纸褪色氯水有漂白作用闻气味刺激性气味含C12无水硫酸铜蓝色晶体含也05•几种漂白剂的比较漂白剂HC10Na2（）2（H2O2）S02活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附湧白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定6.漂口粉的漂口原理漂口粉溶液置于空气中能产牛漂口性；

5、Ca（C10）2+C02+H20二CaCOaI+2HC10；漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性；Ca（C10）2+2HCl（稀）=CaCl2+2HC10；随堂检测1、下列离子方程式书写错误的是（）A.氯气与水反应:C12+H2O=2H++C1_+C1O-R.氯水滴加到AgNOs溶液中：CT+Ag+=AgClIB.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2tC.用氢氧化钠吸收氯气：Cl2+20H-=Cr+C10_+H,02、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A.Fe'+、Al'+、Cl：N07B.K*、Na1一、SO'-C.A

6、g+、CatNH：、NO；D.Nf、Ba2+>CO厂、SCT3、某同学用下列装置制备C12或检验C12的性质。NaOHj—甲烷与C"LI卄6II_LJ_.阳严m■蠶水umCl；NaOH逊也1迪溶液&干燥的有b湿泡的有色本条色希条IV下列说法正确的是（A.I图中:B.II图屮：C.III图中：D・IV图中:C12生成）浓盐酸就可全部消耗完如果MnOz过量，牛成蓝色的烟量筒中发生了加成反应湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有4、下列叙述正确的是（）①氯气的性质很活泼，它与氢气混合示立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多

7、余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HC1气体屮是否混有C12的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HC1气体屮的C12,可将气体通入饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤5、水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸憎等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉楷、活性炭等。2011年深圳二十六届大运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。卜列说法中正确的是（）A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水町以用于配制化学试剂0.氯气和二氧化硫都具冇漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D

8、.漂粉精长期鉤置在空气中会失效，R它的使用会增加水的《更度6、在未