高三化学燃烧热复习试题

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1、高三化学燃烧热复习试题1、(12分)某学生用O.lOOOmol-L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚駄溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到”0〃亥I」度以上2~3cmE•调节液面至或"0〃刻度以下,记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数

2、(1)下图中属于碱式滴定管的_(选填:"甲“、〃乙”)。••I•甲乙(2)正确的操作顺序是—(填字母序号)。(3)上述B步操作的目的是(4)判断到达滴定终点的实验现象是(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_(填"偏大"或〃偏小"或"无影响”)。(6)若平行实验三次,记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定刖读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计

3、算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。2、下列说法正确的是A.向蒸饰水中滴加浓H2SO4时,Kw不变B.常温下,0.005mol・L・iBa(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2OH2CO3+20H-D.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同3、在lOlkPa25°C时,l.Og乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为A.C2H6(g)+7O2(g)=2CO2(g)+3缶0(1)阳二・15

4、60kJ・mol・iB.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)^H=-1560kJmol"C.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(I)^H=+3120kJ-mol'17D.C2H6(g)+7O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)^H=・52.0kJmol・】4、下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低c.由液态水结成冰的过程是一个嬌增的过程D.25°C,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于

5、后者5、下列叙述正确的是A.在0.10molL^NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3)B•甲烷的标准燃烧热是890.3kJmol-i,则甲烷燃烧的热化学方程式是:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)^H=・890.3kJ-mok1C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2-+2H2OH?2Cu+02t+4H+D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式:CH3OH・6e・+H2O二CO2t+6H+6、(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成

6、13—,并建立如下平衡:13—=I—+12。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I厂的浓度实验原理:为了测定平衡时的C(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2二"2NaI"+Na2S4O6o由于溶液中存在1厂=I-+12的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是12和D一的总浓度,设为Cl,ci=C(l2)+C(I3-);c(l2)的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为C2,则C(l2)=C2,

7、C(l3_)=Cl—C2;实验内容:1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL0.0100moLLJKI于1号瓶,取200mL蒸Y留水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘。2・将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。3分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3}^进行滴定。:L号瓶消耗VimLNa2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4•带入数据计算c(I3-)试回答下列问题(1)标准Na2S2O3溶液应装入—(填"

8、酸式滴定管"或"碱式滴定管"),原因是_。(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是_(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是_,到达滴定终点时的现象为_。(4)用c、V1和V2表示C(l3—)为_moILd(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的12固体,则测定的c(I3-)_(填"偏大"、〃偏小"或"不变")7、一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液B•加酚酎后显无色的溶液C.能与金属AI反应放岀H2的溶液D.c(H+)>

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