高三化学总复习氧化还原反应1

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1、高三化学总复习氧化还原反应【专题目标】了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数口。3、配平氧化还原反应方程式。4、掌握氧化还原反应有关计算。一、氧化还原的基本概念常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂还原产物活泼非金属X2(F2.C12Br212),02X"；含氧化合物溶液高价态氧化物MnO2Mn”高价态含氧酸H2SO4(浓),HNO}(浓)HNOj(稀)SO2，no2NO高价态盐KMnOa(MnO/)FeCl3(F

2、e3+)Mn"*Fe"*酸性过氧化物Na2()2H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物类别还原剂氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe金属阳离子某些非金属单质H2、C、SiDO、CO?、SiO2低价态氧化物CO,S02CO2,SO广高温，溶•液低价态无氧酸HX、H2SX2.,S低价态盐Na?SO3(SO3—)FeCL(Fe2*)SO?,Fe3'练习、1、重絡酸馁［（凡）心旳是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重饼酸彼受热分解产物的判断符合实际的是（）A、Cr03+N02+H20B、CHOs+NIL+IbOC、C1O

3、3+N2+H2OD、CHCh+Nz+IbO2.今有下列三个氧化还原反应：（1）2FeCl.+2KI=2FeCl2+2KCI+/2（2）"IFeCl^+CI22FeCly（3）2KMnO,+16HCI—2KCI+2MnCl2+5ClA+8H2O若某溶液中冇F产和厂共存，要氧化除去厂而又不影响屁"和CL,可加入的试剂是（）。A.Cl2B.KM1104c.FeCl、D.浓盐酸3.°、“、°、〃、"五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下冇如下转化关系（未配平）:ci-»b+c+H,0c+e-»b+H,0d+b―>c+HqOc++H^

4、O—>d+HI则这些物质在上述有编号的步骤中，需要用述原剂的是o需要用氧化剂的是—o（填编号）在上述循环中，既能与强酸反应冇能与强碱的两性物质是o完成并配平步骤①的化学方程式，标出电了转移的方向和数冃11硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（Aa、b、c、d、e百d、c、ci、b、eCe、b、a、c>d［）b、a、c、€、d4、（07年全国I・10）己知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuIj+13I2+12K2SO4+12HQ,其中1mol氧化剂在反应中得到的电了为（）A.10molB.11mo

5、lC.12molD.13mol5.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如卜仮应：3NaC10—2NaCl+NaC10<。在相同条件FNaC102也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCKNaClOB.NaCKNaC103C.NaClO.NaC103D.NaClOssNaClO,二、氧化还原的配平及电子得失1、某温度下，将4通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCVOs的混合液,经测定GO-与GO,的浓度之比为1：3,则4与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21

6、：5B.11：3C.3：1D.4：12、（08全国II卷）（NHJ2SO4在高温下分解,产物是SO?、HO2和NH：<。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO?、比0、2、NHaB.N2、SO2、出0、NH3C・N2、SO?、NHs、H>0D.H2O、NH3、SO2、N23、（2003广东7）在一定条件下，RO3n_和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH-=RO4_+2F+H20o从而可知在RO3n_中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+72.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaO

7、H、AU2O3、Na^SiOe.Na2S203>Au20>比0。（1）请将AU2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。AUqOj++►++（2）反应中，被还原的元素是,还原剂是。⑶将氧化剂打还原剂填入空格中，并标出电了转移的方向和数⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2（）3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，和C12反应的产物是H2SO4.NaCl.和HC1,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。5、（01上海综合）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质，例如：Na2Cr2O7

8、CrCl34Cr(OH)3AA⑤x//④③VNa2CrO4—NaCrO2Na2Cr207+KI+HC1==CrCl3+NaCl+KC1+L+——6、（05上海）24、某一反应体系有反应物和半成物共五种物质：。2、H2CrO4>Cr（