高一化学必修二第一章总复习

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1、第一章物质的结构、元素周期律(严兵)第一节元素周期表一、周期表的结构1>原子序数二二====2、依据:横行:相同的元素按原子序数递增从左往右排列。纵行:相同的元素按电子层数递增从上往下排列。★3、结构:周期序数=主族序数=='周期二个(共周期表<、族:个(共{短周期(第长周期(第厂主族个:IA-VEA周期)周期)个纵行)<副族个:IB-VHBI第V■族个(个纵行)jI零族(个)稀有气体元素过渡元素稀有气体的原子序数:He:、Ne:、Ar:、Kr:、Xe:、Rn:针对练习:1、某元素负一价阴离子的核外有十个电子,该元素在周期表中的位置是()A、二周期IA族B、三周期VDA族C、二周期VDA族D、

2、三周期IA族2、关于元素周期表的说法正确的是()A、元素周期表有7个主族B、第IA的元素全部是金属元素C、元素周期表有八个周期D、短周期仅指第二三周期3、不查周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在周期表中处于()A.第五周期第IIA族B.第五周期第VIA族C.第四周期第IIA族D.第四周期第VIA族4、主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的()A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5、我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的R卄核外有28个电子,

3、则R元素位于元素周期表的()A.第三周期VA族B.第四周期IIIA族C.第三周期UIA族D.第四周期VA族6、某元素的最外层有2个电子,该元素()A.—定是金属元素B.—定是HeC.—定是IIA族元素D.无法确定属于哪类元素7、已知元素的原子序数,可以推断出原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③8、已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满,元素种类为32)周期数■■二三四五六七元素种类28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系,预测第八周期最多可能含有元素种数为()A・18B.32C.50D・64二、元素的

4、性质与原子结构1、碱金属元素(Li、Na、K、Rn、Cs):(1)原子结构的相似性:最外层电子数相同,都为1个。(化学性质相似)递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大。(2)物理性质的相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性递变性(从锂到锥人①密度逐渐增大(K反常)①熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。★(3)化学性质:①与氧气反应,产物越来越复杂(注意:Li只生成Li2O)Li:Na:>;②与水(或酸)反应,越來越剧烈。Na:;K:;通式:总结:递变性:从上到下(从Li到Cs)

5、,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强2、卤族元素(F、CkBr、I)(1)原子结构的相似性:最外层电子数相同,都为7个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大(2)物理性质的递变性:(从F2到【2)①卤素单质的颜色逐渐加深;②密度逐渐增大;③单质的熔、沸点升高★(3)、化学性质:①卤素单质与氢气的反应:X2+H2=2HX卤素单质与妆的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱②卤素单质间的置换反应2NaBr+CI2=2NaCI+Br2氧化性

6、:Cl2Br2;还原性:CFBr~2Nal+CI2=2NaCI+l2氧化性:Cl212;还原性:C厂F2Nal+Br2=2NaBr+l2氧化性:Br12;还原性:Br_F结论:从上往下单质的氧化性:依次减弱;对应阴离子的还原性:依次增强同步练习:1、下列关于碱金属元素的叙述正确的是()A.随着核电荷数的增加,碱金属单质密度逐渐减小B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高C.碱金属都能与水反应放出H2D.随着核电荷数的增加,阳离子的氧化性逐渐增强2、下列关于碱金属性质的叙述中错误的是()A・它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B・它们都能与水反应生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.

7、碱金属中锂的密度最小、熔、沸点最高的是锂3、下列各组元素性质递变情况错误的是()A・Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B・P、S、CI元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、0、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb原子半径依次增大三、核素、同位素(1)原子的构成:①原子的质量主要集中在原子核上。②质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。③原子序数=核电核数=质子数=核外电子数④

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