高一化学学案铝及其化合物第一课时201512

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1、第一节铝及其化合物第一课时学习指导即时学习内容感悟学习目标：1、认识到铝及其重要化合物的化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同2、铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质，尤其铝单质及其化合物的特性学习重点：铝及其化合物的转化学习难点：铝及其化合物的转化【回顾・预习】自我完知识点一铝的化学性质成，回顾①与氧气等非金属的反应。知识。常温下，铝被空气中的氧气氧化，表而生成一层致密的，失左金属光泽。若点燃时的反应：②铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离了方程式为：。③铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：④铝热反应A1与FezOs共热的化学方程式为：用途知识点二铝的重要化合物（一）氧

2、化铝：1•物理性质：色的•固体粉末，存在于铝土矿中。2.化学性质了解新①与酸反应：知②与碱反应：・★注意：氧化铝是重要的氧化物氧化铝熔沸点硕度常用于制造刚玉的主要成分（二）氧化铝和氢氧化铝的比较缸1■匕铝CAUo3>驾氧化铝IOH>3I台邑固体，焙点很离白邑胶扶畅质，滩溶于水化•准与蠻反应与减反应力口懿制备芳法Al3力口蝕分解□>Ap-与寥水反应i2>aio-榕懑中通co^主象用连耐火相；m②启垢铝的疥村dw」药②滲水作用【自主•合作•探究】探究一铝的性质引入新知，探索新知I.铝是活泼金属，为什么铝制品常用來作为各种材料、具冇一定的防腐蚀能力?2、等质虽的两份铝分别与足虽

3、的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得比的体积Z比是多少？为什么？3、铝热反应的原理：铝热剂的纽成镁条和氯酸钾的作用实验现象铝热反应的用途探究二1、A1(OH)3氯化铝溶液分別注入NdOH溶液、氨水中，观察实验现象。Al3+A1(OH)3[ai(oh)4]-与AICL反应的物质实验现象结论或化学方程式NaOH■溶液氨水在沉淀屮加稀盐酸、加NaOH溶液、加氨水的实验现象?与沉淀反应的物质实验现彖结论或化学方程式稀盐酸N&OH溶液氨水2、写出下列方程式3、某同学将铝片插入氢氧化钠溶液中，开始时没冇看到气泡，过了一段时间后,看到有气泡产生，请用离子方程式解释原因。4、总结既能于盐酸反应乂能与氢

4、氧化钠反应的物质？(思考)既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗?【当堂达标】1.两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足fiHC1反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为o分析题目、总结方法1.能区别Nad.MgCl2.CuCl2.A1C13.FeCh.NHQ溶液的一种试剂是（）A.H2SO4溶液B.AgNOs溶液C.NaOH溶液D.氨水2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H20=2Na++201f+H2B.铝与盐酸反应:2A1+3H2=Al3++3H2C.氢氧化铝与盐酸反应:OH+H=H2OD.氯化铝与氨

5、水反应:A13++3OH=A1（OH）3【反思.提升】【拓展・延伸】1.用铝箔包裹0.lmol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出气体体体积（标准状况为）为（）A、无法确定B、1.12LC、大于1.12LD、小于1.12L2.等量镁铝合金粉末分别与卜-列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2mol/L硫酸溶液B、18mol/L硫酸溶液C、6mol/LKOH溶液D、3moI/LHNO3溶液3.若向某溶液中加入铝粉能放出氢气，则该溶液中能大屋共存的离子组是（）A.NH「,NO：「，CO32；Na+B.Na*,Ba2Mg2；HCO3'C.Fe2+,NO；,

6、Cl；SO?-D.N03；K+,Cl；Olf4.某混合物A,含有KAI（SO.,）2、AI2O3和FezOs,在一定条件下可实现下图所示的物质Z间的变化，据此回答下列问题：沉淀D沉淀c

7、.NaQIlj容液III議适量盐酸IV溶液氨水②*溶液（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。答案：当堂达标：1、1:12、C3、A拓展延伸：1、C2、C3、D4、过滤