高中化学(必修1)阶段性检测

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1、高中化学（必修1）阶段性检测一、选择题（有且仅有一个正确答案人1、下列说法中正确的是（）A.2molCH（的质量和O2的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02X1023个离子D.1mol/LKC1溶液中含有溶质1mol2、下列数量的各物质所含原子个数曲大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氨气③4°C时9mL水④0.2mol磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③3、在体积相同的两个密闭容器屮分别充满02、气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.0?比O3的质量小

2、C.两种气体的分了数目相等D.两种气体的氧原子数口相等4、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）。A.0.01mobL'1的蔗糖溶液B.0.01molL的CaCH溶液C・0.02mol-L-1的NaCl溶液D.0.02mol-L_,的CH3COOH溶液5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol・L1的是（）oA.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C・将0.5mol・LT的NaNOs溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液6、VL浓度为0.5mol-

3、L'1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A.通入标准状况下的HC1气体11.2VLB.加入lOmol-L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5WLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol-L_1的盐酸混合均匀7、标准状况下，1L的密闭容器屮恰好可盛放”个N2分子和加个比分子组成的混合气体，则阿伏加徳罗常数可近似表示为()A.22.4(/724-/?)B.22.4X6.02X1()23(加+〃)C・22.4(ah4-71)/(6.02X1023)D.m+n8、下列说法正确的是()oA.阳离了只有氧化性，阴离了只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一•定强C・得

4、到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe?+到FJ+的转化，必须加入氧化剂9、已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()oA.2NaW+Z2=2NaZ+W9B・2NaX+Z2=2NaZ+X2C・2NaW+Y2=2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z210、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.C0+H20^^C02+H2B・3N02+H20=2HN03+N0C.2Na202+2Il20=4Na011+02tD・2F2+2H20=4HF+0211、常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2X0；=2X2++

5、5Z2+81120②2A?++B2=2A3++2B_③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是A.用•是XO「的还原产物B.氧化性强弱的顺序为:XO；>Z2>B2>A3+C.乙在①③反应中均为还原剂D.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+4-2Z-12、在100mL含等物质的量IlBr和II2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br—变为B□（已知Ch既能把H2SO3氧化成H2SO4,又能把阮一氧化成Br2,KBr2能氧化H2SO3）,原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol•L~lB・0.4mol•L_1A.0.075mol•「D・0

6、.08mol•「13、下列说法中正确的是（）A.摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加徳罗常数是12kgl2C屮含冇的碳原子数目D・1molH20中含有10mol电子14、molH2SO,111含有〃个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a1A.易nolB.Anol-1aC.^711011、bD.^nnol15、在反应X+2YR+2M屮,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.16：9B.23:9C・32:9D.46：916、设阿伏加德罗常数为加，标准状况下

7、02和2的混合气体/〃g,含有方个分子,则/7g该混合气体在相同状况下所占的体积（。应是（）A.22.4册加MLB.22.4/泌/测LC.22.477?^/mbLD.nbNj22.4/〃L二、非选择题：1、（1）2molO3和3mol02的质量之比为,分子数之比为，同温同压下的密度Z比为,含氧原子数Z比为，体积之比为（2）在标准状况下，由CO和CO2m成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO