《专题二、从海水中获得的化学物质》期末复习学案

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1、《专题二、从海水中获得的化学物质》班级姓名一、海水中提取氯化钠（一）粗盐的提取：粗盐中含有Ca2Mg2SO?,除这些离子可加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液和,最后蒸发结品得到精盐，再加入即可制成市售加碘盐。（二）氯化钠的用途【之一】：工业用法制氯气，此工业称为工业。化学方程式离子方程式在电解饱和食盐水的实验屮，与电源正极相连的电极上产生,与电源负极相连的电极上产生.若食盐水中滴有酚瞅试液,与电源极相连的电极附近的溶液先变红，变红的原因是1.氯气的性质（1）氯气是一种色，有气味的气体，密度比空气—，易,通常将氯气液化后储存在钢瓶屮来运输,—溶于水

2、。溶于水的溶液称为，呈色,说明有大量的分子，能使紫色石蕊试液先_后,说明有—、微粒,滴入硝酸银溶液有,说明有离子。遇淀粉KI试纸变蓝说明有o氯气与水反应的化学方程式离子方程式（2）化学性质：有性，在自然界以态存在①与金属反应:Na+C12——（—色的—）Cu+Cl2——（—色的）Fe+Cb——（—色的—）生成物溶于水为—色溶液②与非金属反应：H2+C12——（—色的火焰），此反应用于工业制P+C12——（白色的雾）P+C12——（白色的烟）2.氯气的实验室制法①原理：化学方程式离子方稈式②除杂：氯气中含有、杂质气体，先通入溶液,后通入溶液③收集：排空

3、气法或排溶液法④尾气吸收：化学方程式离子方程式3.氯气的工业用途制漂白粉的化学方程式（稳定、易保存）漂白粉的有效成分,主要成分.漂白粉銅置空气中变质的化学方程式（说明酸性—>）［之二1制金属钠，化学方程式1•钠是色、质—、密度比水—，熔点—的金属。保存在里，钠着火用灭火2.钠的化学性质：性，在自然界中以态存在①与水反应：用从试剂瓶屮取出一块钠，用擦干钠表面的,用刮去氧化物，在上切収绿豆大小的钠粒。现象：钠—在水而上，—化成一个闪亮的小球，发出,向,使滴有无色酚瞅的水变—,化学方程式，离子方程式钠投入硫酸铜溶液的化学方程式类推出KCaNa从盐溶液中将金

4、属置换出来。（填能或不能）②钠与氧气反应：常温下反应的化学方程式加热条件.卜反应的的方程式吸水吸co2【思考】钠暴鉤在空气屮变质的过程：钠f变暗（）f（）f（）晶体风%）3.Na2CO3俗名,是一种—色粉末，NaHCO3俗名,是一种白色晶体,都与水，溶解度比较小鉴别NazCOs和NaHCCh若为固体，可用法,化学方程式为若为溶液,可在以卜-试剂屮选择①稀盐酸②NaOH溶液③Ca（OH）2溶液④BaCl2溶液⑤CaCl2溶液。涉及的化学方程式：除杂：NapCCh固体中混有NaHCO3，除杂方法NaHCO3溶液混有Na2CO3,除杂方法，化学方程式【Z三

5、】侯氏制碱法：我国化学家发明的制—碱的方法化学方程式、二、海水中提取氯化镁1.从海水中提取镁的步骤以化学方程式（P55）③④⑤—⑥2.Mg是_种色金属，以态存在于白然界中,Mg在空气屮燃烧的化学方程式若为相同质量的Mg在①CO2②02③空气中完全燃烧，得到固休的质量大小为三、海水中提取溟和碘1.从海水小提取澳：将氯气通入提取粗盐后的母液屮，发生离子反应,①②生成的漠单质仍然溶解在水中，鼓入或，能使漠挥发出来冷凝得到，精制即可得到高纯澳1.碘的提取：干海带浸泡，通入氯气氧化，发生的离子方程式过滤捉纯即得碘单质。2.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂屮不同，

6、将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而达到分离的目的。选择萃取剂的条件：以下能做萃取剂的是①四氯化碳②苯③酒精④汽油3.漠、碘在不同溶剂中的颜色Br2：常温下为色体，易挥发，澳水色，漠的CCb溶液色12：常温下为色体，易升华，碘水色，碘的CCL；溶液色。—遇淀粉变蓝色°以下能使淀粉KI试纸变蓝的是①碘水②氯气③NO?④澳蒸汽4.向漠化钾溶液屮通入氯气再加入CCb少量，振荡、静置后,现彖为向碘化钠溶液中加入少量澳水，再滴加苯，振荡、静置后，现象为C12>Biyb氧化性强弱为5.ClBr「的检验先加溶液再加・对应的离子方程式及沉淀的颜色:四、离子共

7、存、难电离子不能共存分两类：①离子间发牛复分解反应，即住成.离的物质（包括弱酸弱碱和水）②离子间发生氧化还原反应练习：指出下列离了能否共存，不能的请用横线划出。②NafBa"OHSO#④fNa*HCO.

8、去除物品表面的油污快中子反应堆的热交换剂漂白剂和呼吸面具的供氧剂人工降雨胶卷材料口来水消毒净水光导纤维1.下