21化学反应的方向教案

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1、第一节化学反应的方向【教学目标】知识与技能：1、了解爛变的概念，知道化学反应存在爛变。2、了解化学反应的焙变和嬌变对化学反应方向的影响不是孤立的，而是相互关联的。3、能通过关系式△H-TAS由给定的数据定量判断反应的方向。过程与方法：培养分析数据并获得结论的能力。情感态度与价值观：通过本节内容的学习，进一步接触热力学理论，从而了解热力学理论研究的重要意义。【教学重点】利用焙判据与燔判据判断反应进行的方向【教学难点】综合利用焙判据与燔判据判断反应进行的方向【教学过程】【引导】在地球这个环境屮，高山流水和低水高流现彖能否自

2、动发生？高处水一定会流到低处吗？低水高流要实现采取什么办法？在低水高流过程川外界停止做功，过程还能否实现？(归纳自发和非自发过程的定义)自发过程一在一定条件下，不需外力能自动发生的过程。非自发过程一必须外界持续做功，否则，过程就会停止。一、反应焙变与反应方向【交流研讨】19世纪，化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？能否举例说明。【探究】观察下列儿个自发进行的化学反应，通过分析数据你能得出什么结论？(1)2Na(s)+2比0(1)=2Na

3、OH(aq)+H2(g)AH=~368kj/mol(2)3Fo(s)+3/202(g)=Fc20；｛(s)AH=-824kj/mol(3)2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-571.6kJ/mol(4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)二CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(1)AH=37.30kJ/mol(5)CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)AH(298K)=178.2kJ/molAH(1200K)=176.5kJ/mol(学生分析数据，组内讨论，获得结论)【结论】反应熠

4、变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。二、反应燔变与反应方向【交流研讨】我们知道，物质的溶解是自发过程，但是有的物质溶解过程放热，如氢氧化钠溶解；有的物质溶解过程吸热，如硝酸镀的溶解；而有的物质溶解过程的热效应微乎其微，如氯化钠的溶解。那么，这些过程有什么共同点？是什么因素使这些过程能够自发进行？(学生思考、讨论、回答问题)(引出燔变的概念)【讲解】1、爛一一描述体系混乱度的物理量，符号为S.S越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质的燔不同；同一物质的燔与其聚集状态及外界条件有关，S(g)>S(l)

5、>S(s)o2、嫡变一一符号为AS,反应产物总燔与反应物总燔之差。△S>0,燔增加；AS<0,燔减小。【探究】观察教材37页的五个化学反应及其爛变的数据，回答问题：(1)嫡增反应一定能够自发进行吗？(2)燔变对反应方向有什么影响？(分析数据，小组内讨论，获得结论。培养学生分析数据的能力)【结论】爛变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一的因素。【过渡】在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焙变有关，又与反应有关，那么，决定反应方向的究竟是反应的焙变还是燔变呢？研究表明，在温度、压强一定的条件下，化

6、学反应的方向是反应的焙变和燔变共同影响的结果，反应方向的判据为△H-TASo三、焙变与燔变对反应方向的共同影响在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焙变和燔变共同影响的结果，反应方向的判据H-TAS：AH-TAS<0,反应能自发进行AH-TAS=0,反应达到平衡状态AH-TAS>0,反应不能自发进行【交流讨论】从判据的角度出发，讨论焙变和燔变是如何共同影响反应方向的？试完成下面的表格。焙变嫡变化学反应能否自发进行AIK0AS>0AH>0AS<0AIK0AS<0AH>0AS>0【讲解】如果反应的焙变和燔变的影响

7、相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。例如：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H(298K)二17&2kJ/molAS=169.6J.moE1.k*1AH-TAS>0,因此室温下反应不能自发进行。若反应温度升至1200K时，(△H(1200K)二176.5kJ/mol),AH-TAS<0,则反应能自发进行。【总结】在判断温度、压强一定条件下的的反应方向时，应该同时考虑焙变与嫡变这两个因素,用厶H-TAS作为判据。【课堂小结】1、自发和非自发过程2、焙变和嫡变是影响化学反应进行的两个因素3、焙

8、减小有利于反应自发进行，爛增大有利于反应自发进行【巩固提高】《同步测试与解析》44页基础巩固部分1、2、3、4、5、6题。【教学反思】学生对嫡和嫡变的概念理解有困难，还需要多举实例帮助学生理解。可以利用坐标图小的四个彖限的形式来帮助学生学会快速判断反应的自发性。$AS所有温度下反应都能口发进行高温下反应能自发进行AH低温下反应能白