资源描述：
《29化学平衡移动原理和应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、29化学平衡移动原理和应用1、反应2A(g)2B(g)+Z(g)；AH〉。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A、加压B、减压C、减少Z的浓度D、降温2、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速度；⑥使用了合适的催化剂。A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥3、在FeCb溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCb+3KS丽亠Fe(SCN)3+3KCIo已知Fe(SCNb呈红色，则在
2、该平衡体系中加入少量KCI晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将A、变深B、变浅C、不变D、无法确泄4、下列各反应达平衡后，降圧或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是A、2NO2(g)N2O4(g);AH<0B、C⑸+CO2(g)^^2C0(g)；AH>0C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△HVOD、H2S(g)^^H2(g)+S(s)；△H>05、化学反应2X+Y达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。(1)升高温度时，Z的量增加，此反应A^正反应是放热反应B、正反应是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动(2)如果X、Y、Z都是气体，达到平衡时减小压强，那么A
3、、平衡不移动B、平衡向正反应方向移动C、平衡向逆反应方向移动D、Z的浓度会增大(3)如果已知Y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么A、X是气体，Z是固体B、X、Y、Z都是气体C、X、Z都是固体D、X是固体，Z是气体6、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小的是A、H2(g)+Br2(g)T^HBr(g)；AH<0B、N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)；AH<0C、N2O4(g)^^NO2(g);AH>0D、4NH3(g)+5O2(g)—NO(g)+6H2O(g)；△HVO7、反应mA(g)+nB(gk^pC(g)+qD(g),经5mi
4、n后达到平衡,测得此时A的浓度减少了amol/L,同时C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B)o达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为A、2A(g)+6B(g)h^C(g)+5D(g)B、3A(g)+B(g)艺电)+2D(g)C、3A(g)+B(g)^^C(g)+D(g)D、A(g)+3B(g)述壳)+2D(g)8、在某温度下，反应CIF(g)+F2(g)^^CIF3(g)(正反应为放热反应)，在密闭容器中达到平衡后，下列说法止确的是A、温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B、温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C、升高温度，
5、增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低9、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1moIX和1molY进行反应：2X(g)+Y@)=Z(g),经60s达到平衡，生成0.3mol乙下列说法正确的是(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)⑻将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH>010、可逆反应3A(g)Fb⑺+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是••A、B和C可能都是固体B、B和C一定都
6、是气体C、若C为固体，则B—定是气体D、B和C可能都是气体11、己知H2(g)+H(g)^2HI(g)(正反应是放热反应)是可逆反应，现有两个体积相等的密闭容器,在A中充入0.5molH2和0.5molH(g),在B中充入2molHI,在相同温度下均达到平衡：(1)A中压强是B中的倍,A中c(HI)是B中c(HI)的倍，反应速率AB。(2)将A升温，v正,v逆,混合气体颜色,H2的转化率,混合气体的平均相对分子质量o(填"增大〃、“减小〃、“不变〃、"变深”、"变浅〃)(3)将B容器压缩圳,混合气体的颜色,HI的分解率,v正,v逆(填"增大〃、“减小"、"不变〃、"变深〃、"变浅")12、黄铁
7、矿(主要成分为Fes?)是工业制取硫酸的重要原料，其锻烧产物为SO?和Fe304o⑴将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)^=i2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SC)3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO?的平衡转化率(写出计算过程)。(2)己知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态
