★2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期末考试化学试题解析版(含答案)

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1、黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量:H-lC-12N-140-16F-19S-32C1-35.5Fe-56Cu-64题号二三总分得分一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)1.下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A.3s2B.4p4C.5c!1D・6s2【答案】C【解析】分析:根据构造原理作答。详解:根据构造原理,各能级的能量高低顺序为:①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns

2、量顺序为nsV(n-2)f<(n~l)dVnp。题中各能级的能量由低到高的顺序为3s<4p<6s<5d,电子所具有的能量最高的是5凸,答案选C。2.下列说法正确的是A.第三能层有s、p共两个能级B.3d能级最多容纳6个电子C.电子云伸展方向与能量的大小有关D.无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析:A项,任一能层的能级数等于能层序数;B项,d能级最多容纳10个电子;C项,电子云伸展方向与能量的大小无关;D项,p能级最多容纳6个电子。详解:A项,任一能层的能级数等于能层序数,第三能层有3s、3p、3d三个能级,A

3、项错误;B项,无论3d、4d还是5d……,d能级有5个原子轨道,在一个原子轨道里最多容纳2个电子,3d能级最多容纳10个电子,B项错误;C项,电子云伸展方向与能量的大小无关,如2恥2卩八2pz能量相等,C项错误;D项,无论2p、3p还是4p,p能级有3个原子轨道,在一个原子轨道里最多容纳2个电子,p能级最多容纳6个电子,D项正确;答案选D。1.下列叙述中,正确的是A.Is电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为100%B.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来C.在现代化学屮,常利用原子光谱

4、上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析D.原子核外的电子就像行星圉绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析:A项,电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间;B项,电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定;C项,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线來鉴定元素,称为光谱分析;D项,量子力学指出,原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置,只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解:A项,电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空

5、'可,Is电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子

6、出现的概率为90%,A项错误;B项,电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定,B项错误;C项,在现代化学屮,常利用原子光谱上的特征谱线來鉴定元素,称为光谱分析,C项正确;D项,量子力学指出,原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置,只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率,原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动,D项错误;答案选C。2.下列说法中正确的是①杂化轨道是由同一个原子屮能量最近的S轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越來越大③分子中键能越大,表示分子拥有

7、的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥【答案】D【解析】分析:①sp‘杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个S轨道和3个P轨道混合起來形成的一组能量相同的新轨道;②同周期从左到右,元素的笫一电离能呈增大趋势,笫TTA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族;③分子中键能越大,表明形成化学键吋放出的能量越多,意味着化学键越稳定;④通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物;⑤含极性

8、键的分子可能是极性分子如HO毗等,也可能是非极性分子如CO八CU等;⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;⑦有的原子晶体能导电如错等。详解:①只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化,sp'杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道,①正确;②同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族,同周期从左到右电负性逐渐增大,②错误;③分子屮键能越大,表明形成化学键时放出的能量越多,意味着化学键越稳定,③错误;④通常把金屈离子(或原子)

9、与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物,所有配合物中都存在配位键,④正确;⑤含极性键的分子可能是极性分子如HO毗等,也可能是非极性分子如CO?、CH,等,⑤错误;⑥离子化

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