2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

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1、---2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题1．（2013福建初赛）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。（1）写出化学反应离子方程式；　　　（2）通常该反应在近中性条件下进行，为什么？　　　　（3）若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？　　　　（4）硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。2．（2013福建初赛）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同

2、一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。（1）写出元素A、B、C的价层电子构型；　　　（2）A、B、C各处于第几周期第几族？　　　（3）写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。3．（2013福建初赛）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。（1）说明这些离子中心原子的杂化方式；　　　　（2）预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。4．（2013福建初赛）氮是最常

3、见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题：（1）为什么在N3-离子中，两个N-N键的键长相等，而在HN3中却不相同？　　　（2）CO与N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO和金属形成配合物要比N2容易？　　（3）氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。　　　（4）实验室中NH4NO3热分解制得的N2O中混有少量NO，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。　（5）NaNO3和NaNO2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。-------5．（2013福建初赛）同温（30

4、0K）、同体积（气相、液相体积均相同）的A、B两瓶液体中通入同量的CO2(g)，其中，A瓶液体为蒸馏水，B瓶液体为石灰水。（1）哪一瓶液体溶解的CO2(g)多？CO2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？（2）往B瓶中继续通入CO2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式：　ΔGθ＝－RTlnKθ定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数：　CO2(aq)+H2O=H++HCO3-　K1θ=4.5×10-7　　　　　HCO3-(aq)=H++CO32-　　K2θ=4.7×10-116．（2013福建初赛）根据结构化学的知识，回答下列问题：（1）写出下列分子或离子中，

5、中心原子所采用的杂化轨道：　（a）C2H2（b）NH3　（c）SO2　（d）NO3-　（e）[Fe(H2O)6]2+　　（2）根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型：　（a）CO2　（b）CH4（c）PCl5（d）XeO4（e）ICl4-7．（2013福建初赛）（1）有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，分析其N含量为24.0%。问混入的杂质为何物质，并计算NH4Cl的含量？（2）克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中，加入适量水溶解，加入过量的NaOH溶液后加热，释放出的氨

6、气全部导入50.0mL0.100mol/LH2SO4溶液。取下与氨气反应后的H2SO4溶液，加入3滴甲基橙指示剂，采用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定，到达终点时用去25.0mLNaOH溶液。请写出滴定反应方程式，指出终点溶液颜色，计算样品中的含N量。8．（2013福建初赛）分子式为C9H12的化合物A，在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B、C和D。A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。B、C、D、E和F的分子式均为C9H11Br，其中C和D为手性分子。本题立体结构式用虚线-楔线式表达，如：虚线—楔线式（1）写化合物A—F的结构式，必要时用立

7、体结构式表示。（2）B、C、D分别与氢氧化钠水溶液共热，B得到分子式C9H12O的化合物G，而C，D则得到H1，H2和I的混合物。H1、H2是G的异构体；I的分子式为C9H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色。请写出化合物G、H1、H2和I的结构式。-------9．（2013福建初赛）天然香料紫罗兰叶醇的合成方法如下：（1）写出上述合成路线中A—H的结构式；（2）用系统命名法命名紫罗兰叶醇。（3）将紫罗兰叶醇分子中的—OH取代为—Cl，所得产物分子量虽然增大了，沸点却比紫罗兰叶醇低，请简要解释其原因。10．（2013福建初赛）化合