2018版高考化学一轮复习 化学平衡常数化学反应进行的方向教师用书新人教版

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1、第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向考纲定位考情播报1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016·全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(1)(2)2013·全国卷ⅡT28(2)(3)2012·全国卷T27(4)考点1

2、化学平衡常数及其应用　[基础知识整合]1．化学平衡常数(1

3、)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压

4、强无关。(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。[应用体验](1)书写下列化学平衡的平衡常数表达式。①Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H＋②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O④CO＋H2OHCO＋OH－⑤CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)⑥4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)[提示]　①K＝②K＝③K＝④K＝⑤K＝c(CO2)⑥K＝(2)①对于N2(g)＋3H2(g)2

5、NH3(g)　K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2NH3(g)N2(g)＋H2(g)　K3则K1与K2的关系为________，K2与K3的关系为________，K3与K1的关系为________。②已知A＋B2C　K1，C＋DE　K2，则A＋B＋2D2E的K3＝________(用K1、K2表示)[提示]　①K1＝或K1·K2＝1　K2＝K或K3＝K2　K1＝　②K1·K[考点多维探究]角度1　化学平衡常数的含义及影响因素1．在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常

6、数为K，下列说法正确的是(　　)【导学号：95812181】A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变A　[K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。]2．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g),K1,2.5,0.15②H2

7、(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g),K2,1.0,2.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),K3,(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。[解析]　(1)K3＝K1·K2。(2)500℃时，K3＝2.5,800℃时，K3＝0.375。即升高温度K变小，即逆向移动，正向为放热反应，ΔH<0。[答案]　(1)K1·K2　(2)<3．(2017·武汉模拟)已知

8、反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD,800℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)【导学号：95812182】A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同C．该反应的正反应是放热反应D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小C　[由题中平衡常数与温

9、度的关系可得该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高，故平衡时A的浓度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D错误。]化学平衡常数热点归纳(1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若化学方程式中的化学计