高三化学 水解和电离

《高三化学 水解和电离》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、.电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，

2、c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―) 理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，

3、水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。。二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度

4、和电荷浓度的关系。例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH-)...NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO3－4)+2c(HPO2－4)+c(H2PO－4)+c(OH-)2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（

5、反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+4)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO2－3+HCO－3+H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+)=c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子实质上，物料守恒

6、属于原子个数守恒和质量守恒。在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。HS―＋H2OH2S＋OH―　　HS―H＋＋S2―　H2OH＋＋OH―　从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：

7、c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH+4)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到

8、，c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO2－3+HCO－3+H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，即是质子守恒NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+)=c(O