河南省郑州市第一中学网校2018_2019学年高二化学上学期期中试题

《河南省郑州市第一中学网校2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、郑州一中网校2018-2019学年（上）期中联考高二化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。3、可能用到的相对原子质量：H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-164第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不

2、正确的是()A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2.下列表述中正确的是()A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等3.如图表示某

3、可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A.a与b相比,b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同D.a与b相比,b的反应速率更快4.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（在混合气体中NH3体积分数为33.3%）B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再改变)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变)D.2NO2(g)2NO(

4、g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)5.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,同时,a中加入适量CuSO4溶液,b中加入适量CH3COONa溶液,c中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是()6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥7.2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确

5、的是()A.将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能D.新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是()A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),如图②说明NO2的转化率b>a>cC.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A(g)+

6、2B(g)3C(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体9.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()化学式电离平衡常数CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K=4.3×10-7,K=5.6×10-1112-----2-A.H2CO3、HCO3、CH3COO、CNB.HCO3、CH3COOH、CN、CO3--2----C.HCN、HCO3、CN、CO3D.HCN、HCO3、CH3COO、CN10.c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中

7、存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为-1S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol。-1-1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol;S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=bkJ·mol;-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ

8、·molA