初中化学酸碱盐练习题

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1、--WORD格式--专业资料--可编辑--初中化学酸碱盐练习卷题一、写出下列物质的化学式或名称并分类：1、盐酸2、纯碱（苏打，碱面）3、熟石灰（消石灰）4、硫酸5、干冰6、烧碱（火碱，苛性钠）7、食盐8、生石灰9、高锰酸钾10、双氧水11、石灰石（大理石）12、硫酸铜13、二氧化硫14、氧化铝15、硝酸银16、氧化钠17、H2CO318、SO319、K2CO320、Cu（OH）221、Na2SO422、CuO23、FeSO424、HNO325、K2MnO426、FeCl227、MnO228、ZnSO429、ZnCl230、Fe2O331、Cu(NO3)232、Fe

2、(OH)3上述物质中，属于酸的有（写序号，下同），属于碱的有，属于盐的有，属于金属氧化物的有，属于非金属氧化物的有。二、填空:1、判断溶液的酸碱性可用或；若溶液能使紫色石蕊试液变色，溶液是酸性的，其PH，且PH值越小，酸性越，若溶液能使紫色石蕊试液变色，溶液是碱性的，其PH，且PH值越大，碱性越；若溶液不能使紫色石蕊试液变色，即石蕊仍然为色，则溶液是，其PH。2、无色酚酞遇到碱性溶液变色，遇到酸性溶液或中性溶液不变色，仍然为色。3、浓盐酸易，暴露在空气中会出现，同时其溶液质量，溶质的质量分数；浓硫酸由于易，固可做干燥剂，若暴露在空气中，则溶液的质量，溶质的质量分数

3、，所以浓硫酸，浓盐酸应注意保存。4、酸的溶液是性的，由于酸溶液中有相同的，所以酸溶液有许多共同的性质（1）酸溶液能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞变色（2）酸+=氢气+，例----WORD格式--专业资料--可编辑--1----WORD格式--专业资料--可编辑--（3）酸+=盐+水，例（4）酸+=新盐+新酸，例（5）酸+碱=+，例，此反应叫，反应后放出。5、氢氧化钠俗称、、，是色固体，溶于水且溶解时，固体氢氧化钠在空气中易吸收而潮解。利用此性质，实验室可用氢氧化钠作，还能吸收空气中的而变质，固应保存。6、碱溶液中有相同的，所以碱溶液有许多共同性质：（1）碱溶液

4、能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞变色（2）碱+=盐+水，例（3）碱+=新碱+新盐，例（4）酸+碱=+例7、写出常见金属活动性顺序在金属活动性顺序中，从钾至金，金属活动性由到，排在前面的金属与酸反应置换出氢气；排在后面的金属与酸发生置换反应。活动性较强的金属一般可以将位于的金属从他们的盐溶液中出来。8、盐的化学性质：（1）盐+酸=+，例（2）盐+碱=+，例（3）盐+金属=+，例（4）盐1+盐2=+，例9、化学反应的四种基本类型是、、、（并各举一例化学反应）、、其中复分解反应的条件是生成物有或或。三、写出下列反应的现象并完成化学方程式：----WORD格式--专业资料

5、--可编辑--2----WORD格式--专业资料--可编辑--1、生锈的铁钉放入稀盐酸中，现象，化学方程式，有时还可看到的现象，有关化学反应方程式；据此，工业上可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面锈。写出稀硫酸除铁锈的化学方程式。2、氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液呈色，再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，至，表示酸和碱完全中和，溶液呈，溶液的PH=，同时，溶液温度明显。有关反应方程式。这种反应叫，反应类型属。根据这原理，工业上可能熟石灰除去废水中的硫酸。化学反应方程式。3、烧碱长期暴露在空气中会吸而潮解，同进吸收而变质，有关反应的化学方程式，为了证明其溶液已经变质，能否加入酚

6、酞试剂，为什么；（1）但可加入酸，现象化学方程式；（2）也可加入碱，现象化学方程式；（3）还可以加入盐，现象化学方程式。（4）怎么证明是否完全变质？。（5）若部分变质，为了除去变质后产生的杂质，可加入然后，化学方程式。4、烧碱溶液与硫酸铜溶液混合出现有关化学方程式5、熟石灰和硫酸铜混合配制农药波尔多液6、工业上可用苛性钠除去废气中有害气体二氧化硫7、古代利用熟石灰和纯碱制备少量烧碱8、生石灰干燥剂久置空气中易吸而变质，化学方程式还会进一步吸收变质，化学方程式。9、利用BaCl2溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸，滴加BaCl2溶液后，有的是，化学方程式，无现象的是。----

7、WORD格式--专业资料--可编辑--3----WORD格式--专业资料--可编辑--10、除去NaCl中含有Na2CO3杂质可加入现象，化学方程式。11、欲证明Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序，可把三种金属分别插入稀盐酸中，不会反应的是，会与盐酸发生置换产生的是，有关化学主程式，。则说明________比活动性强，上述金属与酸反应较激烈的是，说明比活泼，则三种金属活动性顺序是；把铁丝和银丝插入CuSO4溶液中，铁丝表面出现，说明Fe比Cu活动性，而银丝表面，说明Ag的活动性比Cu。12.检验碳酸盐可用和试剂，试回答检验蛋壳中有CaCO的方法。13、几种生活中

8、常见盐的组