2018年高中化学 化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变作业1鲁科版

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1、第1课时化学反应的反应热与焓变[基础达标]1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0解析：选A。由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，故A项正确；由第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳定，B项错误；由第三个图像知硫蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热ΔH为负值，所以C项错误；第四个图像

2、显示D项反应属于放热反应，所以错误。2．下列描述中正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量大时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量大时，则为放热反应C．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0kJ·mol－1，则1molCO完全燃烧生成CO2，放出的热量为283.0kJD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ解析：选C。A项需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；D项因生成BaSO

3、4沉淀，故其反应放出的热量不等于114.6kJ。3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，方程式表示为2NH4ClO4△,N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，下列对该反应的叙述中错误的是(　　)A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C．反应的焓变小于零D．在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式解析：选D。该反应产生出3种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料，所以可以判定A、B均为正确的。因为放热反应，焓变小于零，选项C正确。选项D错误，因为还缺反应物和生成物的状态以及焓变的温度。4．下

4、列说法中不正确的是(　　)A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关B．燃烧一定是放热反应C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小解析：选C。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化，C错；燃烧一定是放热反应，B对；化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和反应产物总能量的相对大小，与反应条件无关，A、D对。5．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)A．金刚石的内能比石墨低B．说明红

5、磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化解析：选B。由同种元素组成的不同单质之间的转化为化学变化，D项错误；物质能量越高越不稳定，B项正确；石墨生成金刚石为吸热反应，吸收的热量转化为金刚石的内能，A项错误；红磷与金刚石无可比性，C项错误。6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　

6、)A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－826kJ·mol－1D．826kJ·mol－1解析：选A。ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。7．今有如下3个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－akJ·mol－1①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－bkJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－ckJ·mol－1③关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是(　　)选项原因结论AH2的燃

7、烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式①和②的物质种类和系数均相同a＝bC方程式①和③中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式③的系数是②的2倍ΔH2<ΔH3解析：选A。H2燃烧是放热反应，因此ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，故a、b、c均大于零，A对；①生成H2O(g)，②生成H2O(l)，①放出的热量小于②，a2a，C错；c＝2b，因ΔH<0，故ΔH3<ΔH2，D错。8．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2