2019高考化学第12章(物质结构与性质)第1节原子结构与性质考点(1)原子结构与性质讲与练(含解析)

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1、第十二章 物质结构与性质李仕才考点一 原子结构1.能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈哑铃形。(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低:ns

2、最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反。③洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)基态原子核外电子排布的表示方法4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁①基态→激发态:当基态原子的电子吸收能量后,会从低能级跃迁到较高能级,变成激发态原子。②

3、激发态→基态:激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.p能级能量一定比s能级的能量高。( × )2.铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( × )3.磷元素基态原子的电子排布图为( × )4.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。( × )5.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。( × )6.2p和3p

4、轨道形状均为哑铃形,能量也相等。( × )7.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。( √ )8.原子光谱是因为电子的跃迁引起的。( √ )1.应用能量最低原理时,要注意原子轨道能量的高低,如能量E3d>E4s。所以电子先排4s轨道,再排3d轨道,而失电子时,都先失4s轨道上的电子。2.当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。4.注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围

5、电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;简化电子排布式:[Ar]3d104s1;外围电子排布式:3d104s1。一、核外电子排布的表示方法1.下列各项叙述正确的是(  )A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析:镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p

6、63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态,A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,C正确;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D错误。答案:C2.下列关于钠元素的几种表达式错误的是(  )B.基态Na+的结构示意图:C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s1解析:Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。答案:D3.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自

7、旋状态的是(  )解析:只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。答案:D4.下列叙述正确的是(  )A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B.Cr原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5C.Cu原子的价电子排布式是3d94s2D.C原子的轨道表示式是解析:B项,在书写电子排布式时,不能按填充顺序书写;C项,d轨道应是全充满时稳定;D项违反了洪特规则。答案:A5.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是(  )解析:电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满,则排布3s轨

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