河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

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1、河北武邑中学2018-2019学年上学期高二第一次月考化学试题1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题【答案】D【解析】A.化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B.化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C.合成与开发自然界中并不存在的

2、新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D.化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　ΔH=+163kJ·mol−1B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH=−127kJ·mol−1C.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　ΔH=+91kJ·mol−1D.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　ΔH=−98kJ·mol−1【答案】D【解析】A．反应2N2(g)+O

3、2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l)O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进

4、行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。3.分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有(　　)A.1种B.2种C.3种D.4种【答

5、案】A【解析】【分析】C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，根据这三种戊烷的结构式可判断。【详解】C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根据这三种戊烷的结构简式可判断分子中有3个-CH3的只有异戊烷。答案选A。【点睛】本题考查限制条件同分异构体的书写，难度不大，注意戊烷（C5H12）的同分异构体书写和名称。4.分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是(　　)A.2种B.3种C.4种D

6、.5种【答案】C【解析】试题分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，每种分子中含有2种不同位置的H原子，所以它们分别被取代，就会产生4种不同同分异构体，故选项C正确。考点：考查同分异构体种类的判断的知识。5.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4

7、③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．A.只有①③B.只有①②C.只有②③D.①②③【答案】D【解析】试题分析：①都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故①正确；②都为放热反应，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故③正确，故选D。【考点定位】考查反应热的大小比较【名师点

8、晴】本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，①②为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞