2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十四难溶电解质的溶解平衡

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1、24难溶电解质的溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。1．【2018新课标3卷】用0.100mol·L−1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L−1Cl−溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10−10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L−

2、1Cl−，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L−1Br−，反应终点c向b方向移动2．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴

3、定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小3．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)

4、①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO4．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2===2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+===Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全5.【2017新课标1卷、节选】和都是锂离子电池的电极材料，可

5、利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成（列式计算）。【、的分别为、】1.【2018安徽省江淮十校高三下学期第三次联考】一定条件下，下列说法正确的是（）A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH

6、−)增大2.【2018广西桂林市第十八中学高三下学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B．在溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变C．Ksp(BaSO4)=1.08×10−10，Ksp(BaCO3)=8.1×10−9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D．0.1mol·L−1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变小3.【2018黑龙江省大庆实验中学高三考前得分训练二】有关实验的叙

7、述完全正确的是（）选项实验操作现象结论A向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸试管中出现气泡非金属性：Cl>CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液白色沉淀变成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D向某钠盐溶液中滴加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO或HCO4.【2018成都摸底测试】]常温下，下列微粒浓度关系不正确的是（）A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HS

8、O)+2c(SO)B．向0.01mol·L−1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，c(CH3COO−)/c(CH3COOH)减小C．向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中c(CO)/c(SO)不变D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H