2019高考化学二轮复习小题狂做专练九铁、铜及其化合物

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1、9铁、铜及其化合物本部分内容主要考查铁及其化合物的性质，Fe2+和Fe3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的C

2、H3Cl分子数为1.0NA2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形

3、成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4CaCO3+SOB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO+6H+===I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑5．【2018天津卷】由下列实验及现

4、象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)

5、料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．【2018抚顺市二中二模】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．【2018辽宁八校联考】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H+＋NO===Cu2+＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－===Fe(O

6、H)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO4．【2018天津七中一模】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO＋Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D

7、．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe5．【2018厦门八校联考】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2+＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸弄硝酸实验现象有红色固体剩余、溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体、溶液变为蓝色产生红棕色气体、溶液变为蓝色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）A．是CuB．是C

8、u2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu6．【2018福州一中二模】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2