2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十三盐类的水解

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1、23盐类的水解主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1．【2018江苏卷】（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.100

2、0mol·L−1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)2．【2017江苏】（双选）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10−5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶

3、液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L﹣1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．【2016新课标全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L−1CH3COOH溶液中加

4、入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4．【2016新课标1卷】298K时，在20.0mL0.10mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜125．【2

5、016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)1．【2018延边一中一模】关于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO＋H2O=

6、H3O+＋COB．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)2．【2018天津中学联考】有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L−1的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)

7、：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②3.【2018辽宁五校协作体联考】常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．随着NaOH的加入，NH与NH3·H2O的总物质的量减小C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl−)>c(Na+)>c(NH)>c(OH−)>c(H+)