2019高考化学二轮复习小题狂做专练六氧化还原反应

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1、6氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1

2、）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_________________________________。（2）指出装置d可能存在的缺点：__________________________________。2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有相关金属离子[C0(

3、Mm)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_______________________________；沉

4、积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。3.【2017新课标3卷、节选】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________________________________________________。4.【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的

5、主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。1．【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．【2018天津3月联考】做实验时不小心使

6、皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H+===CO2↑＋Mn2+＋下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．6molH＋参加反应时，电子转移10mol3.【2018郑州高三1月一模】将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M（化学式为Cr(NH3)3O4），其离子方程式为CrO+3

7、NH3+3H2O2===M+2H2O+2OH+O2，测得M中有2个过氧键，下列有关说法正确的是（）A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象D．转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是（）A．a=0.1时，发生的反应为2I+Br2===I2+2BrB．a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I+5Br2===4Fe3++3I2+10BrC．

8、溶液中的I有一半被氧化时，c(I)∶c(Br)=1∶1D．0.2