高中金属活动顺序表部分化合价

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1、金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。金属活动顺序表常有如下应用：1、判断金属

2、与酸反应情况：（1）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀HNO3可充分反应。②Zn与HNO3反应时，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO。3③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况

3、：（1）K、Ba、Ca、Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。2K+2H2O＝2KOH＋H2↑Ba﹢2H2O==Ba(OH)2﹢H2↑Ca+2H2O＝Ca(OH)2+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。Mg+2H2O=沸水=Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O=沸水=2Al(OH)3+3H2↑（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。+（因为水蒸汽中无H+和OH离子）3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H2金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。（

4、1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱。（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱。1（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。3、判断金属单质的冶炼方法：（1）K→Al用电解法：如：2AL2O3（熔融）=电解=4AL+3O2↑特例：Na+KCl=高温=K（↑）+NaCl（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜

5、转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是：1.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O基本反应类型：复分解反应2.CuSO4+Fe==Cu+FeSO4基本反应类型：置换反应电解精炼铜：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如：2HgO=加热=2Hg+O2↑金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱：2HgO=加热=2Hg+O2↑CuO加热不易分解所以Hg的金属性弱（

6、4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。4、判断氢氧化物的热稳定性（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：KBaCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解：KOH是白色粉末,具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)?具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba(OH)?能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。Ba(OH)?+CO2==BaCO3↓+H?OCa(OH)2是一种白色粉末状固体。

7、又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙<钠），由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3。氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。（2）Mg

8、→Fe对应的氢氧化物加热可分解。Mg(OH)2==加热==MgO+H2O2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O氢氧化锰加热会生成多种形式的锰的氧化物。2Cr(OH)3=加热=Cr2O3+3H2O2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2OFe(OH)2先被