高考化学专题06化学计量与化学计算热点试题专项训练（b）

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1、专题06化学计量与化学计算(B)【真题】1、【2018北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

2、入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标

3、准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。【答案】（3）25mL溶液中：n(SO42−)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL×10−3L·m

4、L−1=9.000×10−4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10−3mol1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2−x)mol；n(SO42−)=3(1−x)mol==，解得x=0.413、【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节

5、pH4~5，用浓度为0.08000mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2−CuY2−+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。【答案】（2）n(Cl−)=n(AgCl)×==4.800×10−3moln(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L−1×30.00mL×10−3L·mL−1×=9.600×10−3moln(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3mol－4.800×10−3mol=1.440×10−2molm(C

6、l−)=4.800×10−3mol×35.5g·mol−1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10−3mol×64g·mol−1=0.6144gm(OH−)=1.440×10−2mol×17g·mol−1=0.2448gn(H2O)==4.800×10−3mola∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH−)∶n(Cl−)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O=0.08000mol·L−1×30.00mL×10−3L·mL−1×=9.600×10−3mol再由化合物中电荷守恒得：n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3

7、mol－4.800×10−3mol=1.440×10−2mol分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：m(Cl−)=4.800×10−3mol×35.5g·mol−1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10−3mol×64g·mol−1=0.6144gm(OH−)=1.440×10−2mol×17g·mol−1=0.2448g再求出结晶水的物质的量：n(H2O)==4.800×10−3mol最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为a∶b∶c∶x=n(C