四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期中试题

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1、四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期中试题7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子D.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NAB．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3

2、NAD.晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）9．下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作实验结论A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2＋B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)

3、说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C．四种元素均能与氢元素形成共价键D．简单离子半径：X＞Y＞Z11．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-错误！未找到引用源。，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为错误！未找到引用源。2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下

4、1.12L氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O12.下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25℃)CH3COOHHClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B.图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)

5、(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)13．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A.分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质最多与2molH2发生加成反应26.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。资料卡:①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸

6、收剂。②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。③部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3回答下列问题：(l)仪器1的名称是_____________________。(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使

7、产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]27.（14分）pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对