2018_2019学年高中化学专题3.1.2钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应(测)新人教版

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1、3.1.2钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应1.分别将一小块钠投入下列溶液中,只有气体放出没有沉淀生成的是()A.饱和NaCl溶液B.稀NaHSO4溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液【答案】B【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放出,其中A会析出NaCl晶体,C会析出Mg(OH)2沉淀,D会析出Cu(OH)2沉淀。答案选B。2.下列各组离子中能大量共存,溶液呈现无色,且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4—、SO42—、H+B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl−D.Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—【答案】C3.在杠杆的两端分别挂着质量和

2、体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色【答案】D【解析】开始杠杆平衡,分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,分别发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,结合反应的现象及质量关系分析.A.Fe的密度大,由V=可知,质量、体积都相同,则Fe为空心,故A错误;B.左边烧杯中发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑,参加反应的Al为54g生成6g氢气,则溶液质量增加48g,故B错误;C.分别发生2Al+

3、6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,左烧杯中固体质量减少,又烧杯中固体质量增加,则去掉两烧杯杠杆不能平衡,故C错误;D.由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知,生成红色的Cu,则右边铁球上出现红色,故D正确;故选D.4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是()A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液【答案】B5.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C

4、.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙【答案】D【解析】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;所以溶液增加

5、的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、4/(100+4)×100%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙,故本题的答案选择B。6.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是()A.HClB.K2SO4

6、C.MgCl2D.CuCl2【答案】C【解析】钠投入水溶液中首先是与水反应生成NaOH和H2,再与溶质发生反应,在选项中只有MgCl2才能与NaOH反应生成白色沉淀。7.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶3B.1∶2C.1∶1D.2∶1【答案】B8.将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40%B.47%C.53%D.60%【答案】A【解析】题中反应关系为:金属混

7、合物(Mg、Al)MgMgO,最终固体的质量和金属混合物的质量相等,则说明O元素的质量等于Al的质量,所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数,为:×100%=40%,故选A。9.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D

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