2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物课时同步试题新人教版

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1、3.2.2铝的重要化合物（时间：30分钟）一、选择题1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀【答案】A2．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中【答案】D【解析】

2、A.Al2O3和水不反应，不能得到氢氧化铝，A错误；B.铝和水不反应，加热到沸腾时与水缓慢的反应生成氢氧化铝和氢气，B错误；C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏铝酸钠、氯化钠和水，C错误；D.氨水碱性弱，不能溶解氢氧化铝，过量的氨气通入到AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，D正确，答案选D。3．在Al3+→Al(OH)3→→　　→Al3+系列变化中，　　中应填写的是A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH【答案】A【解析】由铝及其化合物的转化关系可知，与过量强酸反应才能转化为Al3+，其中间产物为Al(OH)

3、3。4．明矾可以净水是因为A．明矾在水中能电离出B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀【答案】C5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀盐酸③CO2Na2O2h2O④FeCl3溶液Cu稀硫酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，与稀硫酸和氢氧化钠溶液均反应，①正确；碳酸钠和氢氧化钾不反应，②错误；过氧化钠和水以及CO2均反应，③正确；铜和稀硫酸不反

4、应，④错误，答案选A。6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3　②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④【答案】A【解析】①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①正确；②Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，②正确；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，③正确；④Al既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但金属铝是单质，不是化合物，④错误；答案选A。7．下列各组物质

5、的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4【答案】A8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．B．Cu2+　C．Al3+D．Mg2+【答案】A【解析】加入过量盐酸，Mg、Al分别转化为Mg2+、Al3+，Cu不与盐酸反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2，Al3+转化为。本题选A。9．向1.

6、0mol·L−1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L−1的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的选项ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3乙NaOHAlCl3HClNH3·H2O【答案】D【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨

7、水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。10．若甲为100mL、2mol·L−1的AlCl3溶液，乙为100mL、7mol·L−1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中(边滴边振荡)完全混合后，对现象和结论的判断正确的是A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同【答案】A二、非选择题11．某混合物A中含有KAl(SO4)2、

8、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为____________________。(2)固体E所含物质的化学式为____________________