四川省凉山州木里藏族自治县中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题

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1、四川省凉山州木里藏族自治县中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cu-64一、选择题（每个3分，共48分）1．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于Si—O键能C.C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由

2、水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）23．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)A．2∶3B．2∶1C．1∶3

3、D．3∶25.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等6.下列各元素最易形成离子化合物的是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④7．已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则

4、m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO48.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①10．CoCl3·4N

5、H3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是A．[Co（NH3）4]Cl3B．[Co（NH3）4Cl3]C．[Co（NH3）4Cl]Cl2D．[Co（NH3）4Cl2]Cl11．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高:NaNaBr>NaCl>NaF12．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物

6、是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A．ZX4Y8B．ZX2Y6C．ZXY3D．ZX8Y1213．若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键14．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈

7、②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于lg·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦15．化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键放出xkJ能量C．断裂1molH—Cl键需要吸收ykJ的能量D．2molHCl的总能量高于1molH2和1molCl2的总能量1

8、6．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是二、填空题（每空2分，共52分）17．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中