水溶液中离子平衡高考真题(2017-2011)(20190417181439)

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1、1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出-4，2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-5，K-5，下列说法正确的是Ka(CH3COOH)=1.75×10b(NH3·H2O)=1.76×10-1的HCOONa和NHA.浓度均为0.1mol·L4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点

2、，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是-6A．Ka2（H2X）的数量级为101/12B．曲线N表示pH与lgc(HX)c(HX)2的变化关系C．N

3、aHX溶液中c(H)c(OH)D．当混合溶液呈中性时，2c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、12A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X)c(X)2c(HA)c(HA)c(A)2]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]4.2C．pH=2.7时，2c(HA)c(HA)c(A)2D．pH=4.2时，2c(HA)c(A)c(H)5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗

4、。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是2/127A．KSP(CuCl)的数量级为10B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl+浓度越高，除Cl效果越好 C．加入Cu越多，CuD．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不．正．确．的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、O

5、H––C.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)A0c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)B0.01c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-

6、) C0.015c(Na+-D0.03c(Na)>c(HCO3)>c(OH-)>c(H+)3/12－18．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：－＋c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)－C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－＋)－c(H)6.（2016新

7、课标Ⅰ，12题）298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH)c(CL)c(H)=c(OH)4D.N点处的溶液中pH<127.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol1