北京四中高二上学期期末考试化学---精品解析Word版

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1、北京四中高二年级上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ag108Zn65CU64Pb207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.CO2D.NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A.NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B.CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C.CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D.NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解

2、质，故D错误。答案选B。2.下列叙述正确的是A.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.断裂化学键会释放能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，

3、H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。答案选D。3.下列溶液肯定呈酸性的是A.含有H+的溶液B.酚酞显无色的溶液C.c（OH-）

4、溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。考点：考查溶液酸、碱性的判断。4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B正确；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是

5、放热反应，是化学能转化为热能，故D错误。答案选B。5.下图所示各种装置中能构成原电池的是A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥【答案】C【解析】试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。装置①③⑤具备这四个条件，为原电池；②中酒精是非电解质，不能构成原电池，④中没有形成闭合回路，不能构成原电池，；⑥中电极相同，不能构成原电池，故C项正确。考点：本题考查原电池的形成条件。6.表示下列变化的化学用语正确的是A.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－B.醋酸溶液

6、显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O=CO32－+OH－D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；B.醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；C.NaHCO3溶液显碱性，水解生成H2CO3，离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+，故D错误。答案

7、选A。7.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw【答案】C【解析】试题分析：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B错误；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C正确；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D错误；故选C。考点：考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响。8.反应C+C

8、O22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A.v正增大，v逆减小B.v正增